1、选择题  广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  提取食盐后的海水，又叫苦卤水，向里面加入Ca(OH)2 后，可以得到一种难溶于水的物质，这种物质再经过一系列的转化，最终可以得到
[? ]
A．Na
B．K
C．Mg
D．Ca

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（一）海水淡化的方法主要有______（填一种）．
（二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是______；②中SO2表现______（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为______．
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是______（填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是______（填字母）．
A．Mg（OH）2

参考答案：（一）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，最简单的是蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；
（二）向苦卤中加入试剂①得到Mg（OH）2，且不能引入新的杂质离子，则①应该是NaOH，Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg；
向溶液中通入过量Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，得到低浓度的Br2，用热空气将Br2吹出，然后用二氧化硫还原溴得到溴离子，反应方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，向氢溴酸中通入氯气，发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，从而得到高浓度的Br2，
（1）通过以上分析知，提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；②中发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，所以SO2表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取的方法，所以第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为萃取，
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；还原；萃取；
（2）通过以上分析知，为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是NaOH，
A．氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本，故不适合；
B．真空、高温还原MgO增加成本，且条件难以控制，故不适合；
C．镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故适合；
D．镁是活泼金属，不能采用置换法获取，故不适合；
故选C；
故答案为：NaOH；C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是
[? ]
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1?mg的元素称为海水中的微量元素
C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3
D．世界上生产的镁大部分来自海水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水，并从海水中提取溴及制取含溴化合物，设计了一系列工艺流程和实验。
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于大量使用燃煤，因此能耗多。排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见：
_________________________________。
（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下

a．反应②的离子方程式为______________________；
b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行___________操作，该操作使用的主要仪器是___________，最后进行蒸馏得到溴单质。
（3）用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下

已知：溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。
“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________；
“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是___________；
溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）______________________。而我国认为不安全的理由是______________________。

参考答案：（1）充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源（答案合理即可）
（2）a．SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-；b．分液；分液漏斗
（3）Cl2；Br2；防止溴酸钾结晶析出；2KBrO32KBr+3O2；油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解

本题解析：

本题难度：困难