1、选择题  在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是
[? ]
A．盐酸和醋酸物质的量浓度相同
B．醋酸的pH值小于盐酸　
C．醋酸的物质的量浓度大于盐酸　
D．醋酸的pH值等于盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12?mol?L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2?mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C．HCO3- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，产生气体体积相同，锌完全溶解，则下列判断正确的是（　　）
①整个反应阶段平均反应速率：醋酸＞盐酸?②反应所需时间：醋酸＞盐酸
③参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸?④开始反应速率：盐酸＞醋酸．
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（　　）
A．电解、NaOH溶液
B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．中和滴定、pH试纸
D．酯化反应、石蕊试液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是
A． + SO32―→+ HSO3―
B． + SO32―→+HSO3―
C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D． +2SO32―→+2HSO3―

参考答案：B

本题解析：根据电离常数大小顺序A中应该是羧基失去氢离子，产物中应该生成+ HSO3―错误。B正确。C由于电离常数 H2SO3(一级电离)＞故不可能生成SO2，错误。D正确的写法应该是 +SO32―→+ HSO3―，错误。

本题难度：一般