参考答案：B

本题解析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L，A.0.5mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，A错误；B. 2.0 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子浓度为2.0mol/L×2=2mol/L，B正确；C、1 L 0.2mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D. 0.5mol·L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；选B。
考点：考查离子浓度的计算。

本题难度：一般

2、选择题  配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使溶液的浓度偏高的是
[? ]
A.?容量瓶中原有少量蒸馏水
B.?溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.?定容时观察液面俯视
D.?定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA
B．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA
C．标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NA
D．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子

参考答案：C

本题解析：
试题分析: H2O2分解得到16 g O2，应该转移电子数NA 个，A错误；浓硫酸与铜反应，浓硫酸不能而完全反应，所以转移电子数小于NA ，B错误；CO和H2 耗氧量相同，所以标况下11.2 L CO和H2的混合气体耗氧情况相当于全为0.5molCO消耗氧气的量0.25mol,所以C正确；OH-和CH3+含有的电子数分别为10和8，所以D错误；故选C。

本题难度：一般

4、选择题  在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．wx mol－1
B．22.4xmol－1
C．22.4x/w mol－1
D．22.4xw mol－1