1、填空题  闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留
固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。
①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。
（3）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

参考答案：（1）0.93
（2）0.18mol?（2分）还原产物是S。（2分）
（3）?
?

本题解析：（1）设闪锌矿中ZnS的质量为x，杂质为y
2ZnS+3O2="2" ZnO+2SO2
x/97? x/97
有
解得x=1.455g，y=0.105g，所以样品中w(ZnS)=1.455g÷1.56g×100%=93%
（2）设浓硫酸被还原的产物中S的化合价为x。56、根据题意过量的硫酸用碱滴定，则过量的硫酸n（H2SO4）= n（NaOH）×1000/15="0.25" mol/L×0.02170 L×1000/15=0.1808mol,所以反应的硫酸n（H2SO4）="18.4" mol/L×0.012L-0.1808mol=0.04mol,又反应后溶液为硫酸锌，所以n（ZnSO4）= n（Zn）="1.95" g÷65g/mol=0.03mol,所以作酸的硫酸n（H2SO4）= n（ZnSO4）=0.03mol，做氧化剂硫酸n（H2SO4）=0.04mol-0.03mol=0.01mol，因为Zn反应0.03mol失去0.06mol电子，所以根据得失电子守恒，(+6-x) ×0.01mol=0.06mol，解得x=0，所以还原产物中S的化合价为0价，还原产物为S单质。
（3）n(SO2)=0.2mol，通入未知浓度的NaOH溶液，若NaOH溶液过量则所得溶液为Na2SO3 、NaOH；若恰好完全反应则所的溶液为Na2SO3 溶液；若SO2稍过量则所得溶液为Na2SO3?、NaHSO3 ；若SO2过量恰好完全被吸收则生成NaHSO3 溶液；（1）若所得溶液为Na2SO3 、NaOH：则有n(Na2SO3)= n(SO2)=0.2mol，则m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，蒸干后若得到的是Na2SO3 、NaOH时，满足条件，此时m(NaOH)= 26.8g-25.2g=1.6g，即n(NaOH)=0.04mol.（2）若恰好完全反应所得溶液为Na2SO3 ：因n(Na2SO3)= n(SO2)=0.2mol，则m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，蒸干后必有部分Na2SO3 被氧化为Na2SO4 ；设n(Na2SO3)=x，n(Na2SO4)=y，则有：

解得x=0.1mol，y=0.1mol即n(Na2SO3)=0.1mol，n(Na2SO4)= 0.1mol.（3）若SO2稍过量所得溶液为Na2SO3?、NaHSO3 ：当蒸干后固体全为Na2SO3时，m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，所以蒸干溶液后所得晶体不可能是Na2SO3?、NaHSO3 组合；当蒸干后固体全为Na2SO4 时，m(Na2SO4)="0.2mol×142g/mol=28.4g" >26.8g，所以蒸干后不可能全是Na2SO4，可以是Na2SO4 和NaHSO3或者是Na2SO4 和NaHSO4 ，因此有
设n(NaHSO3)=x，n(Na2SO4)=y

解得x=0.042mol，y=0.158mol即n(NaHSO3)= 0.042mol，n(Na2SO4)= 0.158mol
设n(NaHSO4)=x，n(Na2SO4)=y

解得x=0.073mol，y=0.127mol即n(NaHSO3)= 0.073mol，n(Na2SO4)= 0.127mol。（4）若SO2过量恰好被吸收所得溶液为NaHSO3 ：则蒸干后所得固体无论是NaHSO3 还是NaHSO4 或者二者混合，都不可能。

本题难度：一般

2、选择题  某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
[? ]
A. 0.37mol
B. 0.63mol
C. 0.74mol
D. 1.5mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
A．质量分数（ω）
B．物质的量（n）
C．物质的量浓度（c）
D．摩尔质量（M）

参考答案：mmol/L是物质的量浓度的单位，葡萄糖为6.1mmol/L，表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是6.1×10-3mol，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
[? ]
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρml

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中错误的是（　　）
A．从1?L?1?mol/L的NaCl溶液中取出10?mL，其浓度仍是1?mol/L
B．制成0.5?L?10?mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112?L（标准状况）
C．10?g?98%的硫酸（密度为1.84?g/cm3）与10?mL?18.4?mol/L硫酸的浓度是不同的
D．0.5?L?2?mol/L?BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

参考答案：A、由于溶液是均匀的，取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同，所以取出的10mL氯化钠溶液浓度为1mol/L，故A正确；
B、制成0.5?L?10?mol/L的盐酸，需要标准状况下氯化氢气体的体积为0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112?L，故B正确；
C、98%的硫酸（密度为1.84?g/cm3）的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，二者浓度相同，故C错误；
D、溶液中BaCl2完全电离，2?mol/L?BaCl2溶液中c（Ba2+）=2mol/L，c（Cl-）=4mol/L，溶液中Ba2+和Cl-总数为0.5L×（2mol/L+4mol/L）×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023，故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般