参考答案：D

本题解析：A、参加反应的B为1.5mol，浓度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L，则v（B）＝0.75mol/L÷5min＝0.15mol/（L?min），故A不正确；B、起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD
2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）
起始量（mol）    3       2.5            0          0
变化量（mol）     1       1.5           1          0.5
平衡量（mol）     2        1            1           0.5
c（C）=0.5mol/L，故B错误；
C、正方应是体积不变的可逆反应，则平衡后，增大压强，平衡不移动，故C错误；D、密度是气体质量与容器容积的比值，容器容积不变，但气体的质量变化，所以若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡，故D正确，答案选A。
考点：考查化学平衡的基本计算方法，速率计算的应用，平衡状态的判断，影响平衡的因素

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲．乙．丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列

根据以上数据，下列叙述不正确的是
[? ]
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)；△H＝－QkJ/mol Q<197kJ
B．在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ
C．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98．5kJ
D．2Q2=2Q3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，
2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

参考答案：C

本题解析：根据反应方程式A(g)＋xB(g)  2C(g)可知：生成0．4 mol C，则消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A为(1-0．2)=0.8mol,B为(3-0．2X)mol, 据混合气体共3.4 mol得：0.4+0.8+(3-0．2X)=3.4解得X=4。A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝0．8∶2.2∶0．4=4:11:2，错误；B．应X=4，错误；C．A的转化率为0．2mol÷1mol×100%=20％，正确；D．B的反应速率为（0.2mol×4）÷10L÷2min=0.04mol/(L·min)，错误。
考点：考查化学平衡的有关计算。

本题难度：一般