1、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5?mol·L－1、2?mol·L－1、18.4?mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：?

（1）甲同学表中实验步骤②为__________________
（2）甲同学的实验目的是__________________要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是______________________

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是________________________

参考答案：（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系；温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
（4）Fe（或Al）、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；常温下Fe（或Al）在18.4 mol·L－1硫酸中钝化

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。 ? 回答下列问题：

（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、__________。 A装置中发生反应的化学方程式是____________。 F装置中的试剂应为____________，作用为___________。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：?a?接_________，?_______接______，______接_______?，_______接_______，_______接________。
（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是__________?；其中发生的反应的化学方程式为_______________。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是___________。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为______________。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4?mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为___________mL。

参考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑?；饱和食盐水；除Cl2中的HCl
（2）a?接i，j接g，f接e，d接b，c接h?
（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性?；Cl2+?H2O=HCl+?HClO
（4）验证稀盐酸是否有漂白性
（5）吸收多余的Cl2?； Cl2+2NaOH=NaCl+?NaClO+H2O
（6）100

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  (12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为?；
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：?
?。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______?；从固体中分离出铜需采用的方法是_________?。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____?，?。

参考答案：⑴2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+?取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明仍存在Fe3+ （合理即得分）
⑵回收铜　　加盐酸反应后过滤?
⑶FeCl2＋Ca(OH)2＝Fe(OH)2↓＋CaCl2　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (每空2分)

本题解析：（1）对离子方程式的书写，应注意配平。该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+。检验铁离子的存在应用KSCN溶液。注意语言的描述“取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明仍存在Fe3+”
（2）加入铁屑的主要目的是除去铜离子，回收铜单质。因铜不溶于酸溶液，因此可滴加稀盐酸，使多余的铁反应，从而得到铜单质。
（3）过程Ⅱ加入了石灰水，同时还鼓入了空气，因此发生的反应为FeCl2＋Ca(OH)2＝Fe(OH)2↓＋CaCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
点评：本题主要考查了金属的相关性质及其化学方程式的书写。书写化学方程式时，应注意化学方程式的配平。

本题难度：一般

4、简答题  某学生设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是______；
（2）上图括号内的操作步骤均为______；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______?（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______；
（4）写出生成B的离子方程式______．

参考答案：（1）混合物A溶于水得到CaCl2和NaCl溶液，经过实验操作后得到CaCl2和NaCl，则实验目的是分离CaCl2和NaCl两种固体混合物，故答案为：分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；
（2）由溶液得到固体应用蒸发的操作分离，一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发；
（3）溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到CaCO3沉淀与NaCl和Na2CO3的混合溶液，加入盐酸，蒸发可得到NaCl固体，
故答案为：Na2CO3；稀盐酸；
（4）溶液加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某化学小组用环己醇制备环己烯


制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
（1）为制备环己烯精品：
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在?层(填上或下)，分液后用??(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液? b．稀H2SO4? c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从?口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是?。

③收集产品时，控制的温度应在?左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（?）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（2）在环己烯精品中滴加溴的CCl4溶液，发生反应的化学方程式?。

参考答案：（1）①上、C?②g、吸收水?③83℃、C
（2）

本题解析：略

本题难度：简单