1、选择题  某容积可变的密闭容器中盛有足量的A，通人气体B，发生反应：
A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。 则下列说法中正确的是

A若保持压强不变，降低温度时，图中角度a将变小
B若增大压强，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动
C若保持压强不变，再通人B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
D平衡时B、C的物质的量之比为1：2

参考答案：D

本题解析：
A中降低温度，平衡正向移动，所以通入相同的量B，生成的C更多，a增大，A错；该反应为体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错；恒压的条件下，通入B，为等效平衡，达到平衡，正逆反应速率不变，C错；从图像中可以看出，比值1：2，D正确；答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（?）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3? ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2? ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3? ④各气体的浓度不再改变? ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变?
A．①④⑤
B．②③⑤?
C．①③④
D．①②③④⑤?

参考答案：A

本题解析：可逆反应2NH3N2+3H2两边的气体系数不相等，在达到平衡时，各物质的浓度、总物质的量、平均相对分子质量不再改变，可做为平衡判断的标准；平衡状态的本质是正逆反应速率相等，①符合题意，而②只表明了正反应速率，排除；③是反应过程中一个特殊状态，并不能表明达到平衡状态。

本题难度：一般

3、计算题  （6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式?。

（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，求平衡时X的转化率。

参考答案：（1）X+3Y2Z （用“=”不给分）（2分）
（2）? X? +? 3Y2Z
起始量（mol）? 2? 3? 0
转化量（mol）? a? 3a? 2a
平衡量（mol）? 2－a? 3－3a? 2a
所以有
解得a＝0.5
所以其转化率是＝25％。

本题解析：（1）根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，反应进行到2min是各种物质的物质的量不再发生变化，X、Y。Z物质的量的变化量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以方程式为X+3Y2Z。
（2）可采用三段式进行计算。

本题难度：一般

4、选择题   若15 gA物质与10.5 gB物质恰好完全反应，生成9 gC物质量和0.3 molD物质，则D物质量的摩尔质量是
A.55 g
B.55 g/mol
C.111 g/mol
D.27.5 g/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是
A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般