1、选择题  常温下，能被浓硝酸钝化的金属是
A.Mg
B.Fe
C.Cu
D.Al

参考答案：BD

本题解析：试题分析：常温下，能被浓硝酸钝化的金属是铁和铝，答案选BD。
考点：考查钝化的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，记住即可。

本题难度：一般

2、选择题  将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为
A.2：3：2
B.3：2：2
C.1：2：3
D.3：2：1

参考答案：A

本题解析：设Fe、FeO、Fe3O4的物质的量分别为a、b、c。根据有关反应的方程式可知消耗氢气的物质的量是b＋4c。根据电子得失守恒可知3a＋b＋c＝n(NO)×3，因为体积比是物质的量之比，所以3a＋b＋c＝b＋4c，解得a＝c。故只有选项A正确。

本题难度：简单

3、选择题  某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-
B.Na+、K+、NO3-、Cl-
C.K+、Na+、S2-、NO3-
D.Mg2+、Na+、SO32-、CO32-

参考答案：B

本题解析：分析：由水电离产生的c（H+）=1.0×10-10mol/L，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．
解答：由水电离产生的c（H+）=1.0×10-10mol/L，为酸或碱溶液，
A．HCO3-既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；
B．该组离子在酸碱溶液中均不反应，则一定能共存，故B正确；
C．在酸溶液中S2-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．酸溶液中氢离子分别与SO32-、CO32-反应，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答即可，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列反应不能通过一步反应制得的是
①SiO2→Na2SiO3　
②CuSO4→CuCl2?　
③SiO2→H2SiO3?
④CuO→Cu(OH)2　
⑤Na2O→Na2SO4
A.①②
B.③④
C.②③④
D.②③④⑤

参考答案：B

本题解析：二氧化硅溶于氢氧化钠溶液即生成硅酸钠；硫酸铜和氯化钡反应即生成氯化铜；二氧化硅不溶于水，不能直接生成硅酸；同样氧化铜不溶于水，也不能直接生成氢氧化铜，所以答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  将a?L（标准状况）CO2通入100mL?3mol?L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A.a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2O
B.a=4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2O
C.a=6.72时，CO2+OH-=HCO
D.a=8.96时，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：二氧化碳气体和氢氧化钠反应按照物质的量不同产物不同，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1；2时反应的离子方程式为：①CO2+2OH-=CO32-+H2O；若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1；1时反应的离子方程式为②CO2+OH-=HCO3-；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1：2，小于1：1时，产物为碳酸钠和碳酸氢钠；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比小于1：2，反应只发生①；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1：1，按照反应②进行；
解答：A、a=3.36时物质的量为：n（CO2）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反应离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；故A正确；
B、a=4.48时，物质的量为：n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式可以直平法写出为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故B正确；
C、a=6.72时物质的量为：n（CO2）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反应离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-；故C正确；
D、a=8.96时物质的量为：，n（CO2）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO2）：n（NaOH）＞1：1，反应离子方程式为：：CO2+OH-=HCO3-；故D错误；
故选D．
点评：本题考查了定量计算的离子方程式的书写方法和产物判断，主要是量不同产物不同的产物判断是解题关键．

本题难度：简单