1、选择题  下列说法正确的是
A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
B.7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

参考答案：D

本题解析：钠溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，水解显酸性，A不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，B不正确；

本题难度：一般

2、选择题  等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的体积在同温同压时由大到小的排列顺序正确的是
A.Al、Mg、Na
B.Mg、Al、Na
C.Na、Mg、Al
D.Na、Al、Mg

参考答案：A

本题解析：分析：根据钠、镁、铝元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的物质的质量，再进行比较即可．
解答：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 克氢气，Na的相对原子质量为23，46g钠可反应生成2g氢气，即1g钠生成 克氢气，等质量的金属产生的氢气质量越大，则氢气的体积越大，所以产生H2的体积在同温同压时由大到小的排列顺序为：Al、Mg、Na．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

本题难度：简单

3、选择题  下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是
A.稀硫酸
B.浓硫酸
C.稀硝酸
D.浓硝酸

参考答案：A

本题解析：稀硫酸不是氧化性酸，和金属反应，溶液中的氢离子被还原，酸根不发生变化，A正确。B、C、D均强氧化性酸，和金属反应，酸根被还原。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  有四种物质：SiO2、HF、Na2CO3、NaOH，它们两两之间在一定条件下发生反应的数目是
A.3
B.4
C.5
D.6

参考答案：C

本题解析：两两之间可发生的反应：
①SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
②SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
③SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
④2HF+Na2CO3====2NaF+H2O+CO2↑
⑤HF+NaOH====NaF+H2O

本题难度：一般

5、选择题  一定量的下列物质均能与100 mL1 mol/L的盐酸完全作用，其中能生成2 L气体(标准状况)的是
A.Na2CO3
B.Na2CO3与NaHCO3的混合物
C.NaHCO3
D.Na2CO3与NaOH的混合物

参考答案：B

本题解析：n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L-1＝0.1 mol
A．最多只能生成0.05 molCO2，即最多为1.12 LCO2B．若只含Na2CO3时，最多能生成0.05 molCO2，即1.12 LCO2若只含NaHCO3时，最多能生成0.1 molCO2，即2.24 LCO2，所以B可能
C．能生成0.1 molCO2即2.24 LCO2D．若只含Na2CO3时，最多生成0.05 molCO2即1.12 LCO2，而NaOH不放CO2．

本题难度：困难