1、选择题  某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为
A．4
B．1
C．2
D．3

参考答案：D

本题解析：因为质子数＋中子数＝质量数，所以某一个元素质量数是51，中子数是28，则其质子数＝51－28＝23。又因为质子数＝核外电子数，所以根据构造原理可知，其核外电子排布是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原子未成对电子数为3个，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子
B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价
C．凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体
D．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素

参考答案：D

本题解析：A项：在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故错；B项：主族元素，除氧和氟外，最外层电子数等于它的最高化合价，故错；C项：如果4个sp3杂化轨道的成键情况一样，就是正四面体型的，如甲烷分子、四氯化碳分子。但对于一氯甲烷这样的4个杂化轨道成键情况不同的分子（一个sp3杂化轨道与Cl成键，三个与H成键），会偏离正四面体，故错。故选D。
点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是 (? )
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S

参考答案：A

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na＞Mg＞Al。根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。
点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。

本题难度：一般

4、选择题  He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(? )
A．质子数为2
B．电子数为3
C．中子数为2
D．质量数为2

参考答案：A

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以选项A正确；又因为中子数＋质子数＝质量数，核外电子数＝质子数，所以该微粒的电子数是2，中子数是1，即选项BCD都是错误的，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子组成以及同位素判断的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题有的能力，难度不大。该题的关键是明确原子的组成微粒，以及有关微粒之间的数量关系，并能灵活运用即可

本题难度：简单

5、填空题  a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是
(　　)。
A．原子序数：a＞b＞c
B．d单质最活泼
C．原子半径：a＞c＞d
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

参考答案：C

本题解析：根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。

本题难度：一般