1、选择题  X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
A．Z是第二周期IVA族元素
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
C．非金属性：X﹥Y﹥Z
D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
由X与Z的核电荷数之比为3∶4，结合题意，得X为C、Y为N，Z为O，A、Z是第二周期ⅥA族元素；B、正确,酸性HNO3>H2CO3;C、非金属性：C<N<O;D、CH4 NH3 H2O稳定性逐渐增强。

本题难度：一般

2、填空题  如图所示，已知（1）甲、乙、丁均是前三周期元素的双原子单质。（2）在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈现负价。（3）在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈现负价。请完成下列问题：

（1）甲：_________________，乙：______________。
（2）甲与丙反应生成X的反应的化学方程式：____________________________________。
（3）乙与丁反应生成W的反应的化学方程式：____________________________________。

参考答案：（1）N2? O2?（2）N2+3MgMg3N2?（3）O2+2H22H2O

本题解析：由（1）可知前三周期可形成的双原子单质有N2、H2、F2、Cl2、O2。
由（2）在一定的条件下按物质的量之比为1∶3反应，前三周期的有：N2和H2、N2和Mg等，其中符合题意的为：N2和Mg。
由（3）同理分析在一定的条件下按物质的量之比为1∶2反应，且符合题意的为：O2和H2
综上可推断：甲为N2；乙为O2；丙为Mg；丁为H2；X为Mg3N2；Y为NH3；W为H2O；Z为MgO。

本题难度：简单

3、选择题  某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（?）
A．第四周期ⅡA族
B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族
D．第四周期ⅦB族

参考答案：D

本题解析：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，故选：D。

本题难度：一般

4、选择题  分类是日常生活、化学学习和科学研究中经常用到的一种方法．想一想：Cl2(液态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A.C2H5OH(溶液)
B.HCl(气态)
C.水煤气
D.豆浆

参考答案：B

本题解析：根据题目给定的几种物质分析，这些物质都属于纯净物，选项中只有B项为纯净物．

本题难度：困难

5、选择题  下列关于微观粒子的说法，正确的是
A．原子是由分子构成的。
B．原子中含有质子、中子和核外电子。
C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。
D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

参考答案：B

本题解析：原子是由原子核和核外电子构成的，分子是由原子构成的，A不正确，B正确。原子若失去核外电子，则会变成阳离子，反之原子若得到核外电子，则会变成阴离子，CD都是错误的，答案选B。

本题难度：简单