1、选择题  下列说法正确的是
A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

参考答案：A

本题解析：A、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小，A正确；B、O、C、S原子半径依次增大，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O、S、C依次减弱，B不正确；C、I A族元素与ⅦA元素形成的化合物不一定都为离子化合物，例如HF是共价化合物，C不正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，但最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是
A．Ne、Ar
B．Al3+、S2－
C．F－、Na+
D．He、Cl－

参考答案：C

本题解析：A．Ne核外只有2个电子层，达到了这两个电子层最大数目。Ar核外有三个电子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目。错误。B．Al3+核外有两个电子层，达到了K、L两个电子层的最大数目，S2－核外有三个电子层，达到了K、L两个电子层的最大数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目。错误。C．F－和Na+核外有两个电子层，都达到了K、L两个电子层的最大数目。正确。D．He核外只有1个电子层，达到了这个电子层最大数目；而Cl－核外有三个电子层，达到了K、L两个电子层的最大数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目。错误。

本题难度：一般

3、选择题  已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D>C? B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A? D．原子半径：B>A>D>C

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题   A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：
(1) 在A2C2分子中含有的化学键是?和?；
(2) C与D形成的化合物的电子式为?、?；
(3) 写出A2C与D2C2反应的化学方程式?；
(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式??。

参考答案：(10分，第(1)小题每空1分，其余每空2分)(1)?极性共价键　?非极性共价键
(2) ??
(3)? 2H2O ＋ 2Na2O2===" 4NaOH" ＋ O2↑? (4)? SiO2＋ 2OH－===? SiO＋ H2O

本题解析： B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，这说明二者是第ⅣA族元素，则根据原子序数是E大于B可知，B是C，E是Si。A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，所以根据原子序数的相对大小可知，A是碳元素，C是氧元素，D是钠元素。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：一般

5、填空题  （5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是?。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为?。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为?。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）第三周期?第ⅦA族（1分）?（2）?（1分）
（3）离子键、共价键（2分）?（4）H++OH-＝H2O（1分）

本题解析：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，则
（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族；
（2）X与Y?能形成具有18个电子的化合物为H2O2，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；
（3）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键；
（4）NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H++OH-＝H2O。

本题难度：简单