1、填空题  W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。

2、填空题  A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为____________。（用离子符号表示）
比较A、B单质活泼性的实验方法是__________________________________________。

3、填空题  W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为?，X为 ?，Y为?，Z?。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为??（至少写三种）。能形成共价化合物的化学式有?、?、?、??。

4、选择题  已知碳有两种常见的同位素12CC;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有(　　)。
A．6种
B．10种
C．11种
D．12种

5、选择题  下列比较中正确的是
A．金属性：Mg＞Al＞Na
B．原子半径：S＞O＞F
C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH
D．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3