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1、填空题 如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，B为_______极，A的电极反应为_____，最终可观察到的现象是?。
(2)打开K1，闭合K2，E为_______极，检验F极产生气体的方法是?。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，?极周围能变红（填A、B、E、或F）。
（4）若电源选用燃料电池，结构如下图，以熔融碳酸盐为电解质（非水溶济，能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，通入甲烷的电极为________极，请写出正极反应的方程式?，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为?mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
参考答案：(1)负；（2分）O2＋2H2O＋4e－===4OH－；（2分）溶液中有红褐色沉淀生成（2分）(2)阴；（2分）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，
证明是氯气（2分）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)(3)A、E；（4分）
（4）负（2分）? 2CO2+O2+4e-=2CO32-（2分）；1.5（3分）
本题解析：(1)打开K2，闭合K1，则构成原电池，铁是负极，即B是负极，A是正极。此时发生铁的吸氧腐蚀，所以最终溶液中有红褐色氢氧化铁沉淀生成。
(2)打开K1，闭合K2，则构成电解池。E和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。F和电源的正极相连，是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。氯气具有氧化性，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
（3）根据以上分析可知，进行(1)、(2)操作时，OH－分别在A和E极产生，所以在这两极溶液显红色。
（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，甲烷在反应中被氧化，失去电子，所以在负极通入，空气在正极通入。由于电解质是熔融盐，能传递能够传导CO32-，所以正极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO32-。1mol甲烷在反应中失去8mol电子，11.2L甲烷是0.5mol，共转移电子4mol。根据得失电子守恒可知生成氢气是
。
本题难度：一般
2、选择题 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是
A.4>2>1>3
B.2>1>3>4?
C.4>2>3>1
D.3>2>4>1?
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 生活中常见的金属防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐作用的是（ ）
A．健身器材刷油漆
B．衣架和电线的外面包上一层塑料层
C．地下钢铁管道连接镁块
D．在轮船船身上装上一定数量的铜块
参考答案：A、健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故A不选；
B、衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故B不选；
C、地下钢铁管道连接镁块，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以能起到防腐作用，故C不选；
D、在轮船船身上装上一定数量的铜块，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 完成下列表格的填写
考试问吧
2Cu+2H2SO4+O2↑，由以上反应可知，电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4,同时析出Cu，放出O2，溶液中每生成1 mol H2SO4，即减少1 mol CuSO4和1 mol H2O。由此可知，要使溶液恢复至原状况，应加入CuO，CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。加入Cu(OH)2，也能与H2SO4反应，生成CuSO4和H2O，但生成的水量较多，溶液不能恢复至原状态。也可从溶液中减少了的物质来考虑，这样更简单，从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1 mol O2，即析出2 mol Cu,Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以加入CuO可以使溶液恢复原状。