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1、选择题 下列说法中，正确的是(? )
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
参考答案：B
本题解析：△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应，选项A不正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项C不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此选项D不正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（?）
A．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
B．
是放热反应，说明CaO的能量大于
的能量
C．
晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D．由H2→2H的过程需要吸收能量
参考答案：D
本题解析：A选项，在化学反应中一定有物质变化，并伴随着能连变化。化学反应中有旧键断裂、新化学键形成，所以一定有能量变化。B选项，反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热。题目中缺少了水的能量。C选项 ，放热反应与反应过程是否须要加热无关。D选项正确，由氢分子别打破成为H原子，需破坏原有化学键，故需要加入能量，为吸热反应。
本题难度：一般
3、实验题 某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。?
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。?
名称
| 托盘天平
(带砝码)
| 小烧杯
| 坩埚钳
| 玻璃棒
| 药匙
| 量筒
|
仪器
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|
序号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
|
?
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。?
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验
次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度
t2/℃
| 温度差平均值
(t2-t1)/℃
|
H2SO4
| NaOH
| 平均值
|
1
| 26.2
| 26.0
| 26.1
| 30.1
| ?
| ?
|
2
| 27.0
| 27.4
| 27.2
| 33.3
| ?
|
3
| 25.9
| 25.9
| 25.9
| 29.8
| ?
|
4
| 26.4
| 26.2
| 26.3
| 30.4
| ?
|
?
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。?
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。?
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
参考答案：Ⅰ.(1)10.0 (2)abe
Ⅱ.(1)环形玻璃搅拌棒 (2)① 4.0
②-53.5 kJ·mol-1 ③ACD
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定以及误差分析等
Ⅰ.(1)由于没有470 mL的容量瓶,所以应该配制500 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液。所以需要氢氧化钠的质量是500 mL×10-3×0.5 mol/L×40 g/mol="10.0" g。
(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,所以应该放在烧杯中称量,同时还需要药匙取NaOH固体,所以正确的答案选abe。
Ⅱ.(1)在中和热的测定实验中,溶液是需要搅拌的,所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
(2)①四次实验的温度差分别是(℃)4、6.1、3.9、4.1,因此实验2中的数据是无效的,应该舍去,所以温度差平均值为(4 ℃+3.9 ℃+4.1 ℃)÷3="4" ℃。
②反应中放出的热量是4.18 J/(g·℃)×4 ℃×(50+30)g="1" 337.6 J,而反应中H2SO4过量,按NaOH计算生成的水:50 mL×10-3×0.5 mol/L="0.025" mol。由于中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量,所以该反应的中和热是ΔH="-1" 337.6 kJ÷0.025 mol="-53.5" kJ·mol-1。
③根据题意可知,测量值偏小,这说明反应中有热量损失,因此选项AC正确。量取NaOH溶液的体积时仰视读数,则氢氧化钠的质量增加,放出的热量增加,B不正确;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,由于温度计上粘附氢氧化钠,会消耗硫酸,因此在实验过程中放出的热量减少,选项D也是正确的,答案选ACD。
本题难度：一般
4、选择题 与离子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是(? )
A．FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2
C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
D．Fe2(SO4)3+6NaOH====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
参考答案：D
本题解析：表示可溶性铁盐与可溶性碱反应生成Fe(OH)3沉淀和可溶性盐。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的
H不同
C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 mol
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