1、填空题  第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置?
（2）写出B原子的结构示意图??
（3）A和C形成的化合物的电子式为?，属于?晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式?。

参考答案：（1）在周期表中的位置 第三周期ⅥA族??（2）示意图??
（3）电子式为??，属于?离子?晶体
（4）离子方程式? 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑?。

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列判断错误的是(　　)
A．沸点:NH3>PH3>AsH3
B．熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：NH3、PH3、AsH3都属于分子晶体,分子晶体相对分子质量越大,熔沸点越高,故沸点:AsH3>PH3,由于NH3分子间存在氢键,故沸点:NH3>AsH3>PH3,A错;Si3N4属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,SiI4属于分子晶体,物质的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,故B正确;非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据元素周期律可知非金属性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,C正确;金属元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,根据元素周期律可知金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正确。

本题难度：一般

3、选择题  若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是（?）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素不都是非金属元素

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

参考答案：（10分）（1）（2）弱于　
（3）S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
（4）2H2O22H2O + O2↑?（5）NaNO2?( 每空2分)

本题解析：T所处的周期序数与主族序数相等，则T是铝，所以Q是C，R是N，W是S。
（1）铝的原子序数为13，原子结构示意图为?。
（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以Q的非金属性弱于R的。
（3）在加热条件下，浓硫酸能氧化单质硫，生成SO2和水，方程式为S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物水双氧水，分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O + O2↑ 。
（5）甲的相对分子质量最小，则甲是NO。NO和氧气的物质的量之比是4︰1，所以根据单质得失守恒可知，NO的氧化产物中氮元素的化合价是＋3价，所以是NaNO2。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是(　　)
A．1s2
B．2s2
C．3s2
D．4s2

参考答案：C

本题解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量是4.8g，物质的量是0.15mol，得到电子的物质的量是0.15mol×4＝0.6mol。根据化学式可知，R的化合价是＋2价，所以根据电子的得失守恒可知，R的物质的量是0.6mol÷2＝0.3mol，所以R的相对原子质量是7.2÷0.3＝24，即R是Mg，所以根据构造原理可知，镁元素的价电子层是3s2，答案选C。

本题难度：一般