1、选择题  某离子X2+的第5电子层有2个电子，当把固体XCl2溶于水配制溶液时，需加入少量的单质C和盐酸，由此判断下列说法正确的是?
A．X元素常见的化合价为+2价和+4价
B．X(OH)2为强碱
C．XCl2溶液呈酸性
D．X元素的最高价氧化物的水化物呈强酸性

参考答案：A、C

本题解析：X2+的第五电子层有2个电子，故其常见的化合价为+2，+4，又因配制XCl2溶液时需加盐酸，故知X2+能水解，所以X(OH)2为弱碱，XCl2溶液呈酸性选A、C。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是?。写出该化合物的电子式?
（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式?。
（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC2 )?pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是?（用离子方程式解释）
（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC2溶液，用?（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴?（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是?；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；

参考答案：(1)?极性和非极性? (2分) ??(2分)
(2)? Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 (2分)?
(3)? < (1分)? NO2- + H2O??HNO2 +OH-?， ClO- + H2O??HClO + OH-后者水解程度大于前者(3分)
(4) 酸式滴定管(1分) ， 酚酞(1分) , 溶液由无色变粉红色半分钟不褪色(1分),
0.12 (2分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是?
A．质子数为 33
B．中子数为27
C．质量数为60
D．核电荷数为60

参考答案：C

本题解析：在原子结构中，质量数（60）=质子数（27）+中子数，中子数为33，A、B错误；又核电荷数=质子数，D错误。

本题难度：简单

4、选择题  在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1

参考答案：D

本题解析：A．由于元素R形成的简单离子是R－。说明R一种的最外层有7个电子，因此位于周期表中第ⅦA族.错误。B．在RO中的R的化合价为+5价，处于该元素的中间价态，所以既能被氧化，也能被还原。错误。C．R是第ⅦA族元素，CaR2是离子化合物，若R是Cl，则阴阳离子电子层结构相同，若R是Br, 则阴阳离子电子层结构不相同。在化合物中只含有离子键，不含有共价键。错误。D．在上述反应方程式中，根据电子守恒可知：每产生3 mol R2，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1。正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质与水反应最剧烈的是（?）
A．Rb
B．K
C．Na
D．Li

参考答案：A

本题解析：根据金属性强弱判断，金属性越强与水或酸反应越剧烈。由于题目中给出是同主族元素，同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 故选A

本题难度：简单