1、选择题  生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（?）
A．焰色反应
B．节日里燃放的焰火
C．金属导线可以导电
D．夜空中的激光

参考答案：C

本题解析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化。根据能量守恒原理，粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量；从高能级转移到低能级则会释放能量，所以选项ABD都是和电子的跃迁有关系的。金属导电，是自由电子的定向运动，与电子的跃迁无关系，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（?）
A．? I、Br、Cl? B．? Al、Si、P? C．? O、S、Na? D．? C、N、B

参考答案：C

本题解析：A．? I、Br、Cl是同一主族的元素，由于原子核外电子层数逐渐减小，所以原子半径逐渐减小。错误。B．? Al、Si、P是同一周期的元素，由于原子序数逐渐增大，因此原子半径逐渐减小。错误。C．? O、S是同一主族的元素，由于原子核外电子层数S比O多，所以原子半径S>O；Na、S是同一周期的元素，由于所以序数S大于Na，原子序数越大，原子半径就越小，因此原子半径Na>S。故这三种元素的原子半径关系为：O< S <Na。正确。? D． 这三种元素是同一周期的元素。由于原子序数B< C<N，原子序数越大，原子半径就越小。故原子半径关系为B>C>N。 错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列元素中，金属性最强的是
A．锂
B．钠
C．钾
D．铷

参考答案：D

本题解析：四种元素都是碱金属，碱金属自上而下金属性逐渐增强，所以金属性最强的是铷，答案选D。
点评：该题是基础性试题考查，主要是考查学生对元素金属性确认比较的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力，难度不大，记住元素周期律，灵活运用即可。

本题难度：简单

4、计算题  某元素的核素为X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
(1)计算X的质量数为多少？
(2)指出X元素在周期表中的位置。

参考答案：(1)40　(2)第4周期　第ⅡA族

本题解析：n(Cl－)＝n(Ag＋)＝1 mol·L－1×20×10－3 L＝0.020 mol；所以n(XCl2)＝0.010 mol；M(XCl2)＝111 g·mol－1，M(X)＝111 g·mol－1－71 g·mol－1＝40 g·mol－1；易得X的相对原子质量为40，所以质量数也为40，又知X核素中含20个中子，故质子数为40－20＝20，即为钙(Ca)。

本题难度：简单

5、选择题  下图中，能正确表示基态硅原子的是?（?）

参考答案：A

本题解析：Si是14号元素，其基态核外电子排布式是1s22s22p63s23p2。原子核外的电子总是尽可能的成单排列，这样原子的能量较低，比较稳定。因此其基态核外电子图为A。

本题难度：一般