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1、填空题 有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码
| X
| Y
| Z
| W
|
原子核数
| 单核
| 不同元素构成的两核
| 同元素构成的两核
| 同元素构成的两核
|
粒子的电荷数
| 0
| 0
| 两个负电荷
| 0
|
?
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是?。含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为?。
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为?。
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式?。
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）
①写出丁元素在周期表中的位置?。
②写出丁在高温下与水反应的化学方程式?。
③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是?，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为?。
2、选择题 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是
A．MgCl2
B．NaBr
C．HCl
D．NaI
3、选择题 元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：
A．16、16、16
B．18、16、16
C．18、18、16
D．16、16、18
4、选择题 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知? Ag+ +Fe2+ =" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（?）
A．Tl+最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
C．还原性：Tl+ >Ag
D．铊位于第五周期IIIA族
5、填空题 下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
b
| ?
| ?
|
?
| ?
| ?
| ?
| e
| ?
| g
| h
| ?
|
a
| ?
| ?
| c
| f
| ?
| ?
| ?
| l
|
?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| d
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
(1)元素d是?（填“金属元素”或“非金属元素”）， 表中最活泼的金属元素符号是?。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是?(用元素符号表示)，写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式?；写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式?。
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________。
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