1、选择题  X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，Y元素在地壳中含量居第二位，Z只显-1价，下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B．原子半径：X＞Z＞Y
C．X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性
D．X2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同

参考答案：X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，则X的质子数为2+8+8+1=19，X为K元素；Y元素在地壳中含量居第二位，Y为Si元素；Z只显-1价，则Z为F元素，
A．非金属性F＞Si，故气态氢化物的稳定性：Z＞Y，故A错误；
B．同主族自上而下原子半径增大、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径K＞Si＞F，故B错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物为KOH，为强碱，故C正确；
D．K2O含有离子键、 SiO2含有共价键，二者含有化学键不同，故D错误，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）铬的外围电子排布式是??，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是??，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了??杂化方式，分子的空间构型是 ?。
（2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：??。

（3）氟化氢水溶液中存在氢键有?种。
（4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是??，锰与X在准晶体中的结合力为?。

参考答案：（1）3d54s1?砷? sp3?三角锥?（各1分，共4分）
（2）90NA?（2分）?组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60（1分）；而破坏分子所需断开化学键，元素电负性越强其所形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60（1分）（合理答案均可，各1分，共2分）
（3） 4?（2分）
（4）Al （2分）?金属键 （1分）

本题解析：（1）根据能量最低原理、洪特规则等规律，基态Cr原子外围电子排布式为3d54s1；价电子排布式为4s24p3的As符合要求，即砷；PH3中P采取sp3杂化方式，孤对电子与成键电子对形成正四面体形，则PH3分子为三角锥形；（2）读图可知，每个碳原子周围形成3个C—C键，每个C—C键被相邻2个碳原子共用，则1个碳原子可形成1.5个σ键，60个碳原子可形成90个σ键，1molC60分子含有90NA个σ键；组成、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60>N60>C60；破坏分子所需断开化学键，元素电负性越强其所形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分析需要的能量顺序为N60>C60>Si60；（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有F—H……F、F—H……O、O—H……F、O—H……O四种类型；（4）由表中信息可知X是铝，锰与铝以金属键结合。

本题难度：一般

3、简答题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

参考答案：A、B、C、D是短周期四种元素，A单质室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一，则A为S元素；
B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，则B为Cl元素；
C单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．则C为Na元素；
D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种常见的半导体材料．则D为Si元素，即A为S元素，B为Cl元素，C为Na元素，D为Si元素．
（1）B为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，
故答案为：第三周期第ⅦA族；1s22s22p63s23p4；
（2）C为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
A为S元素，A与C形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶于水后硫离子发生水解，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；大于；
（3）D为Si元素，最高价氧化物为SiO2，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（4）A为S元素，B为Cl元素，同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞S；
高氯酸的酸性强于硫酸的酸性，氯化氢的稳定性强于硫化氢，氯气氧化硫化氢为硫单质，都说明非金属性Cl＞S，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中既含离子键，又含共价键的化合物是（　　）
A．MgCl2
B．SiO2
C．H2O
D．NaOH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中不正确的是
[? ]
A．离子是带电的原子或原子团
B．共价化合物在纯液态时不存在离子
C．离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等
D．NaCl是电解质，Cu是非电解质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单