1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．所有分子中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关
C．第VIA族元素的气态氢化物H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高
D．只要是离子化合物，其中就一定还有金属元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  【选修3：物质结构与性质】（10分）
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是?（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式?。
（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有?，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
?
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g)?△H＝－1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
（5）根据等电子原理，写出CN—的电子式?，1 mol O22+中含有的π键数目为?。
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为?，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为?。

参考答案：（1）H；[Ar]3d64S2?（2）sp2、sp3；（3）＞?（4）3
（5）；2NA?（6）4；4:3

本题解析：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小。铁的原子序数是26，根据核外电子排布规律可知，基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2。（2）形成双键的N原子空间构型为平面，所以为sp2杂化，形成单键的N原子，与NH3杂化相同，可知应该是sp3杂化；N原子最外层有5个电子，只需要形成3条键即可达到稳定结构，但是图中形成双键的N原子形成了四条键，显然有一条为配位键，可表示为。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO。
（4）N2H4中含有4个N－H单键，根据化学方程式可知，若反应中有4mol N—H键断裂，则必然生成1.5mol氮气。氮气中含有氮氮三键。而三键含有1个σ键和2个键，因此反应中形成的键有1.5mol×2＝3mol。
（5）价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，CN-与氮气互为等电子体，则根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，且CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为；O22+与氮气也互为等电子体，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。
（6）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×+6×=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中错误的是(? )
A．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型

参考答案：C

本题解析：A、当中心原子的配位数为6时，为sp3d2杂化，空间结构为八面体，正确；B、Ag+空的5S轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成[Ag(NH3)2]+，正确；C、?配位数为4的配合物,通常有平面四边形和正四面体二种不同的几何构型，错误；D、中心原子采用sp杂化, 空间结构为直线型，正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（　　）
A．易溶于水
B．具有较高的熔点
C．熔融状态下能导电
D．溶于水能电离出离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r（Y）＜r（Q）＜r（W）
C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏