微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 以下叙述中不正确的是
A．氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素
B．氮族元素的最高正价与最低负价的绝对值之差等于2
C．硝酸是一种不稳定的强酸，具有强氧化性
D．王水是浓硝酸和浓盐酸（体积比3﹕1）的混合物
参考答案：D
本题解析：A、正确，氮族元素最外层是5个电子，位于周期表中第ⅤA族元素；B、正确，B．氮族元素的最高正价是+5价与最低负价-2价的绝对值之差等于2； C．正确，硝酸易分解，具有强氧化性； D．不正确，王水是浓硝酸和浓盐酸（体积比1﹕3）的混合物，盐酸应多些。选D。
本题难度：简单
2、填空题 下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式?。
(2)定出反应①②的化学方程式：
①?，
②?。
(3)写出反应③的离子方程式：?。
(4)J与F反应的化学方程式：?。
(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为?mol。
参考答案：(1)NH4HCO3
(2)①2Mg＋CO2 
2MgO＋C
②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(3)NH4+＋HCO3-＋2OH－
NH3↑＋CO32-＋2H2O
(4)C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)0.2
本题解析：A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B (CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)。
本题难度：一般
3、选择题 氨水显弱碱性的主要原因是
[? ]
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 氮可以形成多种离子，如N3-、
、
、
、
、
等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，另外氮与氢也能形成NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7……
(1)一个含有__________________________个电子，的电子式为____________。
(2)形成的中性分子的结构式是_____________________。
(3)在强碱溶液中反应的离子方程式：_____________________________。
(4)NH3、N2H4、N3H5、N4H6、N5H7是否互为同系物，为什么？__________________________。
(5)写出N5H7可能的结构简式______________________________。
(6)这一系列化合物中N的质量分数最大值应小于____________%。
参考答案：(1)22?
(各1分)
(2)
(2分)
(3)+OH-====N3H5+H2O(2分)
(4)互为同系物，因为它们的结构相似，组成上相差一个或若干个“NH”原子团(2分)
(5)
(2分)
(6)93.3(2分)
本题解析：解答本题需要根据题目的条件对所学知识进行正向迁移，如果不能正确联系铵盐和同系物的知识，则必然会得出错误结论。因与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质，所以可以通过氨气和铵离子进行迁移分析与的性质。
本题难度：简单
5、实验题 （15分）
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
?
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
|
PCl3
| -112
| 75.5
|
POCl3
| 2
| 105.3
|
请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式?。
（2）B装置中所盛试剂是?；E中烧杯内冷水的作用是?。
（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把?，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是?。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 ?（填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。
（6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等钠盐）?mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是?。
参考答案：（除标注外，每空2分，共15分）
(1)? MnO2?+ 4H+?+ 2Cl—△ Mn2+?+ Cl2↑+ 2H2O （其他合理答案均计分）
(2)?浓硫酸?冷凝，便于收集产品 （合理答案均计分）
(3)?玻璃管口用水润湿（合理答案均计分）
(4)?排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应（合理答案均计分）
(5)?蒸馏?
(6)? 0.15 （1分）? 0.15mol ＜? n ＜? 0.25mol （无单位此次不扣分）
本题解析：（1）A装置是产生氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为 MnO2?+ 4H+?+ 2Cl—△ Mn2+?+ Cl2↑+ 2H2O ，或者用高锰酸钾溶液与浓盐酸不加热制取氯气；
（2）实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，所以氯气需干燥后通入C中，B中盛放浓硫酸；PCl3的熔点较低，所以E中烧杯内冷水的作用是 冷凝，便于收集产品 ；
（3）玻璃管与橡胶管连接时，往往把胶管的一端用水浸湿，或把玻璃管口用水润湿，方便连接；
（4）因为PCl3遇O2会生成POCl3，所以装置内不能存在氧气，所以通入干燥CO2的目的排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应生成POCl3；
（5）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；
（6）300ml 1mol/L的NaOH溶液中Na元素的物质的量是0.3mol，根据元素守恒，生成的NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等钠盐的总物质的量为0.3mol，所以需要氯气0.15mol；若只生成NaCl 、 NaClO ，则转移的电子最少为0.15mol×2×1/2=0.15mol，若只生成NaCl 、? NaClO3，则转移的电子最多，根据得失电子守恒，NaCl 、? NaClO3的物质的量之比是5:1，所以转移电子的物质的量为0.15mol×2×5/6=0.25mol，当三种产物都存在时转移电子的物质的量介于二者之间 0.15mol ＜? n ＜? 0.25mol 。
本题难度：一般
考试问吧
