参考答案：（1）浓硝酸； 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应；（2）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶　
　?（3）CD；? 3.6　；?（4）G

本题解析：（1）在实验室中常用Cu与浓硝酸发生反应制取NO2。反应的化学方程式是：Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是浓硝酸；圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是铁在浓硝酸中会钝化而使反应不能发生而终止；（2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶。（3）①根据方程式2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O可知若完全是NO2或NO2与NO是1:1混合时能够被完全吸收。即NO2：NO≥1:1时就可以被吸收。否则就不能被完全吸收。因此x≥1.5时就可以被吸收。故选项为CD。②气体被吸收后的产物是NaNO3、NaNO2。n(Na)="n(N)." n(N)=3.6mol.所以吸收的n(NaOH)=3.6mol。V(NaOH)=n÷c=3.6mol÷1mol/L="3.6L." （4）若用排水法收集，NO2与水会发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，最后不能得到NO。所以只能用向上排空气法收集。2气体的实验室制法的原理、装置、药品的使用、、气体的收集、尾气的吸收及相应的计算。

本题难度：简单

4、选择题  已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性；磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气直接化合，磷与氢很难直接化合；④氨比磷化氢稳定。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是（?）
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：C

本题解析：非金属性强弱判断依据：①与H2反应剧烈程度，②氢化物稳定性，③最高价氧化物对应水化物酸性。

本题难度：简单

5、选择题  向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是(　　)?
A．NaNO3
B．KCl　　
C．ZnSO4
D．Fe2（SO4）3?

参考答案：AD?

本题解析：加入NaNO3后，NO与溶液中的H+相当于HNO3，可以把Cu溶解，加入Fe2（SO4)3后，Fe3+也能与Cu反应。

本题难度：简单