1、填空题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。

参考答案：(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性；氧化性
(3)1.5
(4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成

本题解析：(1)由于NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为：14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，若产生标准状况下＝0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol×3＝1.5 mol；(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：＝，解得x＝0.03 mol，则样品中甲的质量分数为×100%＝80%；(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。

本题难度：简单

2、选择题  在3Cl2+6KOH = 5KCl+3KClO3+3H2O反应中，还原产物是
[? ]
A.KClO3
B.KCl
C.H2O
D.KCl + H2O

参考答案：B

本题解析：

解析：

选项A.KClO3 为化合价升高后的产物，为氧化产物，故错；
选项B.KCl 为化合价降低后的产物，为还原产物，故正确；
选项C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故错；
选项D.KCl为还原产物，?H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故错。
故选：B

本题难度：简单

3、选择题  亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是

[? ]

参考答案：AC

本题解析：解析：
氧化剂时生成的产物是指化合价降低之后的生成物，HNO2中氮元素为+3价，A、C选项中氮元素的价态均低于+3价，可能为HNO2作氧化剂时，可能生成的产物是，B、D选项中氮元素的价态均高于+3价，不可能为HNO2作氧化剂时生成的产物。故事故A、C正确，B、D错。
故选：A、C

本题难度：简单

4、填空题  下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A___________；B___________；C___________；D___________。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应_______氧化还原反应(填“是”或“否”)。

参考答案：（1）A：CO2；B：Cu；C：O2；D：H2O
（2）是

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)
A．1：1：1
B．2：2：1
C．2：3：1
D．4：3：2

参考答案：B

本题解析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由－1价转化为0价。现要制得同温同压下相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。

本题难度：简单