1、选择题  将下列各组内等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是
A.Na2CO3和Ca（OH）2
B.Na2CO3和CaCl2
C.Ca（HCO3）2和NaOH
D.Na2SO4和Ba（NO3）2

参考答案：B

本题解析：分析：等体积等物质的量浓度的溶液相混合，有白色沉淀生成，说明能发生复分解反应且生成不溶于水的白色沉淀，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，说明白色沉淀是弱酸盐，且该弱酸盐不能被硝酸氧化，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成说明原来溶液中含有氯离子．
解答：A．Na2CO3和Ca（OH）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，OH-+H+=H2O；CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；
B．Na2CO3和CaCl2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；
C．氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳和硝酸钙，硝酸钙和硝酸银不反应，所以不能产生白色沉淀，故C不符合；
D．Na2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了溶液中离子反应的实质、离子的性质判断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  铝热反应可应用于焊接钢轨，还应用于冶炼高熔点金属如钒、铬、锰等．这是利用了铝的
①还原性?
②导电性
③与强酸和强碱均反应
④被氧化的过程放出大量的热．
A.①
B.①④
C.①③④
D.①②③④

参考答案：B

本题解析：分析：铝热反应中，铝失电子而作还原剂，且该反应是放热反应．
解答：铝热反应中，铝失电子化合价升高而作还原剂，还原剂具有还原性，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，故选B．
点评：本题考查了铝热反应，明确铝热反应的原理是解本题关键，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉．它们两两之间发生的反应最多有
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是
A.ⅠA
B.ⅡA?　
C.ⅢA
D.无法确定

参考答案：A

本题解析：活泼的金属与非氧化性酸反应的关系为：

又因为在相同的条件下，气体体积之比等于物质的量之比；又VB=2VC，VA=VB+VC得VA=3VC
即等物质的量的方族金属生成氢气的关系：VA：VB：VC =3：2：1；即A、B、C元素的化合价之比为3：2：1；根据主族元素的最高化合价=最外层电子数=主族序数，所以金属C元素所在的主族是ⅢA?。

本题难度：一般

5、选择题  同浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是
A.Na2CO3产生的CO2多
B.NaHCO3产生的CO2多
C.NaHCO3的反应速率快
D.二者产生的CO2一样多

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般