1、选择题  1mol下述固体物质长期放置于空气中（不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是
①氧化钠?②过氧化钠?③氢氧化钠?④亚硫酸钠．
A.①=③＞②＞④
B.①＞②＞④＞③
C.③＞①=②＞④
D.④＞③＞②＞①

参考答案：B

本题解析：分析：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠．
解答：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g；
③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53-40=13g；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g；
故增重为①＞②＞④＞③；
故选B．
点评：本题考查钠及其化合物性质的应用，明确变化过程中的质量变化计算是解答本题的关键，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  将2.24LCO2，（标准状况）通人150mLlmol?L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列对反应后溶液的说法正确的是
A.n（CO32-）+n（HCO3-）=0.1mol
B.c（CO32-）略小于c（HCO3-）
C.c（Na+）=0.15mol?L-1
D.反应后只有一种产物

参考答案：B

本题解析：分析：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，CO32-水解程度大于HCO3-，以此解答该题．
解答：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，则
A．溶液中存在CO32-、HCO3-、H2CO3，根据物料守恒，应有n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=0.1mol，故A错误；
B．由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO32-和HCO3-，CO32-水解程度大于HCO3-，且生成HCO3-，则c（CO32-）略小于c（HCO3-），故B正确；
C．根据Na元素守恒，由于溶液体积不变，则c（Na+）=c（NaOH）=1mol?L-1，故C错误；
D．由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO32-和HCO3-，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物反应的计算和判断，解答本题时，可根据反应物的物质的量关系快速写出反应的化学方程式，是计算的一种很好的方法，同学们可借鉴．

本题难度：一般

3、选择题  向100 mL 0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2] 溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A.a点的溶液呈酸性
B.b点反应的离子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—=A1(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba (OH)2溶液的体积为200 ml．
D.微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性

参考答案：A

本题解析：试题分析：在反应过程中，反应的方程式是2NH4Al（SO4）2＋3Ba（OH）2＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓＋(NH4)2SO4，所以a点显酸性，A正确；如果继续加入氢氧化钡，则反应式是(NH4)2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2NH3·H2O，B错误；如果此时仍继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝沉淀开始溶解，方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，则加入Ba (OH)2溶液的体积应该是250ml，C错误；微热出去NH3后，溶液为Ba(AlO2)2溶液，仍为碱性，D错误。答案选A。
考点：化学图像计算
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。

本题难度：困难

4、选择题  将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是
A.AgNO3
B.FeBr2
C.NaOH
D.Na2CO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO、Na+
B.c（Fe3+）=0.1?mol?L-1的溶液中：K+、SO、SCN-
C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+
D.酸性溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．离子之间结合生成络离子；
C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；
D．酸性溶液中该组离子之间不反应．
解答：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，故B错误；
C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难