参考答案：（8分）
（1）萃取（1分），分液漏斗（1分）?（2）BD（1分）
（3）（3分）①缺石棉网②温度计插到液体中③冷凝管进出水方向颠倒
(4) 有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管(2分) ；

本题解析：考查物质的分离和提纯以及仪器的识别等。
（1）碘易溶再有机溶剂中，所以操作③是萃取，主要的仪器是分液漏斗。
（2）选用的萃取剂的原则：?①和原溶液中的溶剂互不相溶；?②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，酒精和甘油与水都是互溶的，不能作为萃取剂，答案选BD。
（3）蒸馏时温度计测量的是气体的温度，所以错误之一温度计水银球的位置错误，应与蒸馏烧瓶的支管口相平；冷却水的流向和气体的流向应该是相反的，因此错误之二是冷凝水的方向错误，应为下进上出；错误之三是蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网、
（4）由于有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，因此采用水浴加热。

本题难度：简单

2、选择题  从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中属于还原产物的是?。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是?；Ⅱ需要加热的原因是?；C的化学式是?。
（3）Ⅲ中发生的离子方程式为?，?；
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是?。

参考答案：（1）MnSO4
（2）增大溶液的pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀；促进Fe3+、Al3+的水解；H2SO4
（3）Mn2++CO32-=MnCO3? 2Zn2++2CO32-+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑
（4）纯碱和硫酸

本题解析：（1）由已知信息条件知，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，民以A中还原产物为MnSO4；
（2）由工艺流程图知，MnCO3、Zn（OH）2CO3的作用就是调节pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀。Fe3+、Al3+沉淀容易形成胶体，不利于氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，所以Ⅱ加热的目的是加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；操作Ⅰ加热、浸取需要硫酸，由②可知C为硫酸，循环利用。
（4）溶液B中含有Mn2+、Zn2+，根据流程图，加入Na2CO3后，生成MnCO3和Zn2(OH)2CO3，离子方程式是，Mn2++CO32-=MnCO3，2Zn2++2CO32-+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下
E.1 mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：C

本题解析：质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项A、B都是错误的；标准状况下，1mol任何气体的体积的体积均为22.4L，选项D不正确；根据可知，选项C中SO2的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，所以正确的答案选C。

本题难度：困难

5、选择题  CH4中混有CH2＝CH2，可将混合气通入下列物质而除去CH2＝CH2的是
A．氢氧化钠溶液
B．水
C．溴水
D．浓硫酸

参考答案：C

本题解析：常温下，选项中只有溴水可吸收乙烯，答案为C

本题难度：简单