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1、选择题 下列实验中，能获得成功的是（ ）
A．用高锰酸钾溶液来除去混在乙烷中的乙烯
B．苯、浓硝酸共热制硝基苯
C．用溴水除去混在苯中的己烯
D．苯、液溴、溴化铁混合制溴苯
2、实验题 某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。
根据实验结果：
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
(2)写出沉淀D的分子式：_________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式：_________。
3、实验题 （14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。
b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有?、_______。
（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
实验编号
| 标准溶液（H2SO4）(aq)
浓度（mol/L）
| 滴定完成时耗酸
体积V（mL）
| 待测溶液（NaOH）(aq)
体积V（mL）
|
1
| 1.000
| 11.00
| 25.00
|
2
| 1.000
| 12.04
| 25.00
|
3
| 1.000
| 12.18
| 25.00
|
①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。
A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。
C．滴定终点读数时俯视读数。
D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。
E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）
4、选择题 关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
5、选择题 下列试剂中，可用于硬水软化的是（ ）
A．明矾
B．液氯
C．漂白粉
D．磺化煤
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