1、选择题  实验：① 将0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
② 取少量①中浊液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中，不正确的是：
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

参考答案：C

本题解析：将0．1mol?L-1 MgCl2溶液和0．5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，所得滤液中含少量Mg2＋，故A正确；浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq），故B正确；实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故C错误；氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，加氯化铵，会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，故D正确，
故选C。

本题难度：一般

2、计算题  一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw为多少?
（2）若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
（3）取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0．01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]

参考答案：（1）Kw=10-13
（2）pH=1
（3）

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Cl-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag+）______；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag+）______，c（Cl-）______；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp?一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，正极的电极反应式为______．固体电解质里O2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

参考答案：Ⅰ（1）①加入AgNO3固体，银离子浓度增大，平衡向逆方向移动，则c（Cl-）变小，故答案为：变小；
②若改加更多的AgCl固体，溶液达到饱和，浓度不变，故答案为：不变；
③若改加更多的KBr固体，生成AgBr沉淀，则c（Ag+）变小，促进AgCl溶解，c（Cl-） 变大，故答案为：变小，变大；
（2）A．升高温度，电解质溶于水是吸热还是放热未知，则Ksp 不一定增大，故A错误；
B．Ksp小的溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl和AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；
C．Ksp与温度有关，属于温度的函数，故C正确；
D．Ksp与温度有关，温度不变，溶度积不变，溶解度也不变，故D正确；
故答案为：CD；
Ⅱ．（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故答案为：2C8H18+25O2→16CO2+18H2O；
（2）正极发生还原反应，根据电解质可知应为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，
故答案为：O2+4e-=2O2-；向负极移动；负极．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH-H2O③
由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是　　　　(填写编号)。?
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O