1、填空题  （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4?　B. H2O2?　　?C. 氯水?　　?D. HNO3?
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH?B. NH3·H2O ?C. CuO?D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。? ( 提示： lg5 =0.7)

参考答案：(1) B（1分）? CD（2分）?
（2）4（2分）? 3.3 （2分）?可行（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或
[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

[? ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2-
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10-17
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

参考答案：C

本题解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS＜Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（　　）
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

参考答案：A．离子交换法可以减小水中Ca2+、Mg2+等离子的含量，降低硬水的硬度，软化硬水，故A正确；
B．硬水：硬度高于8度的水为硬水，含较多的钙镁化合物，故B正确；
C．如生活、生产使用的天然水硬度较小，可不用软化，故C错误；
D．硬水经过煮沸或蒸馏以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32-