1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向浓度均为0.1?mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1?mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀
B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

参考答案：A.25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，则Ksp（MgCO3）=6.76×10-6＞Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，所以向浓度均为0.1?mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1?mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀，故A正确；
B．因氯水具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，则向硫酸亚铁溶液中先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe2+，故B错误；
C．AgCl也是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有Cl-或含有SO42-，但二者不能同时存在，故C错误；
D．因Cu与稀硝酸反应，则除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀盐酸（或稀硫酸）中，充分反应后过滤、洗涤，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  (12分)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为＋3价。无论是航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎是无所不在。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。

参考答案：（1）氯化铵、草酸铵
（2）①b ②BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O
（3）2.5×10－5
（4）Y2(C2O4)3Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑

本题解析：（1）钇矿石与氢氧化钠共熔，加水溶解后得硅酸钠溶液和铍酸钠溶液，同时还产生了氢氧化钇和三氧化二铁沉淀，加盐酸、氨水调节pH后加入草酸，此时的沉淀为草酸钇，溶液中存在氯化铵和草酸铵；
（2）①想从过滤I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好选用盐酸和氨水两种试剂，在适合的pH下即可形成沉淀；②Na2BeO2与足量盐酸发生反应，生成氯化铍、氯化钠和水，离子反应方程式为BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O；
（3）Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38=c(Fe3+)×c(OH-)3，那么c3(OH-)=，则c3(H+)=，则，K==2.5×10-5
（4）煅烧草酸钇的方程式为Y2(C2O4)3Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑
考点：物质的分离流程，化学反应方程式的书写，平衡常数的计算

本题难度：困难

3、填空题  SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e?②b→c→d?③a→c→e?④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

参考答案：(1)H2O2＋SO2=2H＋＋SO42-　1.204×1024
(2)洗涤　干燥
(3)不变　③　×100%

本题解析：(1)H2O2具有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为H2O2＋SO2=2H＋＋SO42-，1 mol H2O2参加反应，转移2 mol电子。
(2)步骤③将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。
(3)在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的温度不变，Ksp不变，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2＋(aq)＋SO42- (aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2＋)增大，但Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)不变，故c(SO42-)逐渐减小。由于温度不变，所以c(Ba2＋)、c(SO42-)均在曲线上。
(4)根据S元素守恒有：SO2～BaSO4。据此可知SO2的物质的量为，则标准状况下V L尾气中SO2的体积分数为×100%＝×100%。

本题难度：一般

4、选择题  某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
(提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡 常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数)

[? ]
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般