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1、选择题 将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（?）
A．中性、漂白性
B．酸性、漂白性
C．只有酸性
D．只有漂白性
2、填空题 (10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中?含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：?；
途径二：?。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间
| 开始
| 8 h后
| 16 h 后
| 24 h后
| 32 h后
| 4O h后
| 48 h后
|
pH
| 5．O
| 4.8
| 4.5
| 4.3
| 4.2
| 4．O
| 4．O
|
?请根据上述材料，回答下列有关问题：
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为?
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是??
A、用煤作燃料? B、把工厂烟囱造高? C、燃料脱硫? D、开发新能源
3、选择题 关于二氧化硫的叙述正确的是?
A．常温下可以氧化成三氧化硫
B．不可以使品红溶液褪色
C．可称亚硫酐
D．实验室可用启普发生器制取
4、选择题 向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为(? )
A．0.007 5 mol·L-1
B．0.008 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1
D．0.08 mol·L-1
5、填空题 请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在?的郊区（填标号）。
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
考试问吧
2SO3（g） ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为?；该条件下的平衡常数为?。