高中化学知识点讲解《硫及其化合物》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《硫及其化合物》试题强化练习（2017年最新版）(四)

2017-03-05 13:57:35 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（?）
A．中性、漂白性
B．酸性、漂白性
C．只有酸性
D．只有漂白性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题 (10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中?含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：?；
途径二：?。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

时间	开始	8 h后	16 h 后	24 h后	32 h后	4O h后	48 h后
pH	5．O	4.8	4.5	4.3	4.2	4．O	4．O

?请根据上述材料，回答下列有关问题：
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为?
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是??
A、用煤作燃料? B、把工厂烟囱造高? C、燃料脱硫? D、开发新能源

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题关于二氧化硫的叙述正确的是?
A．常温下可以氧化成三氧化硫
B．不可以使品红溶液褪色
C．可称亚硫酐
D．实验室可用启普发生器制取

参考答案：C

本题解析：常温时SO2不与O2反应，所以A不正确。SO2可以使品红溶液褪色，所以B不正确。H2SO3失去H2O生成酸性氧化物SO2，因此SO2叫亚硫酐。所以C正确。实验室Na2SO3与H2SO4反应制SO2，不能用启普发生器，因为启普发生器适用于液体与块状固体的反应，而Na2SO3为粉末，所以D不正确。

本题难度：一般

4、选择题向100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为(? )
A．0.007 5 mol·L-1
B．0.008 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1
D．0.08 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：已知Br2能氧化H2SO3，说明H2SO3的还原性比Br-强，通入的Cl2先与H2SO3发生反应：Cl2+H2SO3+H2O====2HCl+H2SO4，然后再与Br-发生反应：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2。设H2SO3的物质的量为x，则有x+="0.01" mol，解得x="0.008" mol，所以c (H2SO3)=" c" (HBr)=" 0.08" mol·L-1。

本题难度：简单

5、填空题请回答下列化工生产中的一些问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在?的郊区（填标号）。
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为?。
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用?吸收SO3。
（4）已知反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH <0，现将0.050 mol SO2和0.030 mol O2充入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为?；该条件下的平衡常数为?。
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640
炉渣中CuSO4的质量数/%	9.3	9.2	9.0

?
已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因?。
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用?（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式?。

参考答案：（1）C
（2）4CuFeS2＋13O24CuO＋2Fe2O3＋8SO2
（3）98%的浓硫酸
（4）80%　1.6×103
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
（6）石灰水　SO2＋Ca（OH）2=CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O

本题解析：（1）硫酸具有很强的腐蚀性，运输成本较高，故硫酸厂厂址应靠近硫酸消费中心；（2）由题意可知，反应物为CuFeS2和O2，产物为CuO、Fe2O3和SO2，配平即可；（3）SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收，故用水吸收的效率很低，而用98%的浓硫酸则可避免酸雾的形成，达到较高的吸收率；（4）设平衡时反应的O2的物质的量为x，可得反应的三段式：
2SO2　　　＋　　　O2　　?　　2SO3
开始时　? 0.050 mol? 0.030 mol?　0
反应了　? 2x mol ?x mol? 2x mol
平衡时?（0.050－2x）mol?（0.030－x）mol? 2x mol
由题意可知反应后气体分子物质的量为反应前的75%。则：×100%＝75%，解得x＝0.020，则SO2的转化率为×100%＝80%；该条件下的平衡常数K＝＝＝1.6×103；
（6）SO2溶于水显酸性，可用碱性溶液吸收，和硫酸反应后可得到一种生产水泥的辅料，可知所用碱性溶液为Ca（OH）2溶液，反应为SO2＋Ca（OH）2=CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋H2SO4=CaSO4＋SO2↑＋H2O。

本题难度：困难

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