1、选择题  有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、不正确，途径①反应中只体现了浓HNO3的强氧化性，参加反应的HNO3中N全部变价。

本题难度：一般

2、计算题  某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

参考答案：（1）0.05 mol
（2）0.184

本题解析：（注：解题过程必须详细、完整、按步骤给分）。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
硫酸钡：2.33g/233g?mol-="0.01mol?" 硫酸钠：1.42g
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
亚硫酸钡：13.18g — 2.33g =" 10.85" g
亚硫酸钠：6.3g? n="0.05" mol
硫酸钠的质量分数：1.42g/（1.42+6.3）g= 0.184

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是?（?）
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

参考答案：B

本题解析：
答案：B
A．正确，活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同：分别是：吸附、SO2与有机有色物质化合、Na2O2具有强氧化性。
B．不正确，同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，Fe＋4H＋＋NO3―=Fe3＋＋2H2O＋NO↑,Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，产生气体的体积相等，
C．正确，将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，是因为它们不反应，继续通入NO2，SO2被氧化成SO42―, 则有沉淀生成。
D．正确，除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

本题难度：一般

4、选择题  关于SO2与NO2的下列说法错误的是
A．都能与氢氧化钠溶液反应
B．都能使石蕊试液变红
C．都能引起光化学烟雾的大气污染物
D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们

参考答案：C

本题解析：引起光学化学烟雾的是氮氧化合物，二氧化硫引起酸雨。故答案为C。

本题难度：一般

5、选择题  将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）
A．小于50％
B．大于50％
C．等于50％
D．不能确定

参考答案：B

本题解析：设各取体积为L，90％H2SO4密度为，10％H2SO4密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度％＝＝％＝
　　所以％＞50％，选B。

本题难度：简单