1、填空题  （7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是?
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
?。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用?制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
?
?

2、选择题  将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是?（?）。

A．a挥发、b吸水
B．a升华、b冷凝
C．a蒸发、b潮解
D．a冷凝、b吸水

3、选择题  Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是
A．氯化物
B．硫酸盐
C．硝酸盐
D．碳酸盐

4、实验题  为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为________________；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为__________；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）为___________。检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式____________。

5、计算题  接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。
小题1:若98%的硫到可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，
则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=_________，b=____________；
小题2:用分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是：=______，=______；
小题3:若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（，的硫酸的质量，的发烟硫酸的质量）与用量之比的关系是：___________x；
小题4:实际生产时，总的物质的量一定，x随市场需求而有改变，则用水总量、x、的关系式是_________________。