1、选择题  在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（?）
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：A选项中加入水时，c(CH3COO－)和c(H＋)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动；B选项加入的少量NaOH与H＋反应，c(H＋)变小，平衡正向移动；C选项中加入盐酸时c(H＋)变大，平衡向逆反应方向移动，但最终c(H＋)比未加盐酸前还要大；D选项加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，导致平衡逆向移动。

本题难度：一般

2、填空题   （Ⅰ）（9分）
现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:① ② 

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_______________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K1       草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显        性，而草酸氢钠溶液显酸性。
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不为0)。
（3）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②______________；③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

参考答案：(14分)
（1）Ka·Kh＝Kw越大 小于 碱
（2） mol·L－1
（3）②溶液的pH ③酸碱中和滴定

本题解析：（1）已知CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)，所以对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是Ka·Kh＝Kw，根据三者之间的关系式可知，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子水解程度越大，因为碳酸的酸性小于草酸的酸性，所以在25 ℃时碳酸的K1小于草酸的K1，在碳酸氢钠溶液中，HCO3－ 的水解程度大于其电离程度，碳酸氢钠的溶液显碱性。
（2）由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相等，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，又知KwW=c(H＋)·c(OH－)，所以(H＋)=  mol·L－1
（3）根据Ka=知，要测定电离平衡常数，则必须知道氢离子浓度和醋酸浓度，要想知道氢离子浓度必须测定溶液的pH值，要想知道醋酸浓度则必须利用酸碱中和滴定的方法测定，所以需测定的数据有：②溶液的pH ③用酸碱中和滴定测定溶液的浓度．
考点：考查电解质溶液中平衡常数的关系，溶液中离子浓度的计算，平衡常数的测定等知识。

本题难度：困难

5、选择题  常温时，下列叙述正确的是? (? )
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中
C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

参考答案：B

本题解析： A中稀释pH=3的醋酸，溶液中氢氧根浓度增大，错误；B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根浓度相等，根据水的离子积常数，可得，正确； C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，前者是抑制了水的电离，后者是促进了水的电离，程度不相同，错误； D．由于醋酸是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。

本题难度：一般