1、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S⑤物质的熔点：植物油＞动物油．
A．①③④
B．①③④⑤
C．①②③④
D．②③④⑤

参考答案：①NaHCO3加热分解，CaCO3高温分解，Na2CO3不分解，所以固体热稳定性顺序为Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故正确；
②F-、Na+、Mg2+、S2-中，S2-核外有3个电子层，其它离子核外有2的电子层，核外电子层数越多，半径越大；F-、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确顺序为：S2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故错误；
③不同聚集状态的物质能量不同，能量大小顺序为：气态＞液态＞固态，物质的能量越高，燃烧热越大，故正确；
④比较不同类型的晶体熔沸点的高低，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；含有氢键的大于无氢键的，SiO2为原子晶体，KCl为离子晶体，H2O和H2S为分子晶体，但H2O含有氢键，则大于H2S，正确的顺序为，SiO2＞KCl＞H2O＞H2S，故正确；
⑤物油常温下为固态，植物油常温下为液态，熔点：动物油＞植物油，故错误．
综上所述正确的为①③④．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列性质的比较，错误的是（　　）
A．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．原子半径：O＜F＜Na＜Mg
D．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl

参考答案：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：O＞F；Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞O＞F，故C错误；
D．Si、P、S、Cl的最外层电子数分别为4、5、6、7，则最高化合价以此为+4、+5、+6、+7，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子中，核外有10个电子的是
A.Mg2+
B.S2-
C.K+
D.Cl-

参考答案：A

本题解析：对于原子，核外电子数等于质子数，阳离子是质子数减去电荷数，阴离子是质子数加电荷数，所以选项ABCD中的核外电子数分别是10、18、18、8，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．元素非金属性：F＞O＞N
B．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
D．原子半径：Al＞Mg＞Na

参考答案：A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性F＞O＞N，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞Cl，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性
HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误，
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是
A.第ⅦA族
B.第8周期
C.第7周期
D.第ⅢA族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难