1、选择题  对一块铁进行防护，下列方法不正确的是（?）
A．合金
B．涂油
C．漆合金
D．埋在地下

参考答案：D

本题解析：A、合金能改变金属内部结构，对铁进行防护
B、涂油 可以和空气隔绝，能对铁进行防护
C、漆合金，可以隔绝空气，能对铁进行防护
D、埋在地下，地下比较潮湿，并且也有氧气，铁在潮湿的地下也会发生电化学腐蚀，起不到防护的作用。故选D。

本题难度：简单

2、选择题  钢铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀时，正极所发生的主要反应是（?）
A．Fe-2e-=Fe2+
B．2H++2e-=H2↑
C．2H2O+O2+4e-=4OH-
D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

参考答案：C

本题解析：钢铁在潮湿的环境中发生电化学腐蚀有两种类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-4OH-。

本题难度：一般

3、选择题  铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为
[? ]
A．形成原电池，铝作负极
B．形成原电源，铜作负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝质铆钉发生了化学腐蚀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  （9分）由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）9.75 g
(2)1.806×1023个
（3）0.75 mol·L-1

本题解析：(1)Zn+2H+====Zn2++H2↑
6.5 g? 22.4 L
m(Zn)? 3.36 L
m(Zn)="9.75" g
(2)负极：Zn-2e-====Zn2+
正极：2H++2e-? ="===?" H2↑
2 mol? 22.4 L
m(e-)? 3.36 L
n(e-)="0.3" mol
通过导线的电子数为：0.3 mol×6.02×10-23 mol-1=1.806×1023个
（3）Cu片上：2H++2e-====H2↑
2 mol? 22.4
n(H+)? 3.36 L
n(H+)="0.3" mol则n(H2SO4)="0.15" mol,c(H2SO4)=="0.75" mol·L-1。

本题难度：简单

5、选择题  下列做法不利于金属防护的是： (　　　)
A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架
B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷油漆
D．埋在地下的钢管与锌块连接

参考答案：C

本题解析：菜刀不洗净放置容易生锈，A错误；不锈钢具有更好的抗腐蚀性能，所以将钢铁制成不锈钢可以防止生锈，B正确；涂油漆可以使金属与空气中的氧气隔绝，防止金属腐蚀，C正确；地下的钢管与锌块连接，由于锌块比铁活泼，所以形成原电池时，锌块做负极，被腐蚀，钢管做正极被保护，D正确；答案应选A。

本题难度：简单