1、选择题  下列说法中，不正确的是：（?）
A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - －2e -=Cl2 ↑
B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- =" Cu"
D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e - = Fe2+

参考答案：B

本题解析：电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。由于氯离子的放电能力强于OH－的，所以电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - －2e -＝Cl2↑，A正确；B不正确，在酸性介质中，正极电极反应式是O2 + 4H＋ + 4e- ＝ 2H2O；电解池中与电源负极相连的是阴极，得到电子，发生还原反应，所以精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- ＝ Cu，选项C正确；在钢铁的电化学腐蚀中，铁都是在负极失去电子，而被氧化，选项D正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，特别是电极反应式的判断、离子的放电顺序，然后结合题意具体问题、具体分析即可。有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力。

本题难度：简单

2、选择题  下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

参考答案：A

本题解析：根据装置的特点可知，①是原电池，其中锌是负极，失去电子，被腐蚀。②是电解池，锌与电源的正极相连做阳极加快腐蚀；③是电解池，锌与电源的负极相连，做阴极，被保护；④是锌的化学腐蚀，所以纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是②①④③，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是
A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极
B．阴离子分别向负极和阴极迁移
C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极
D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

参考答案：D

本题解析：A、发生氧化反应的电极分别为负极和阳极，错误；B、阴离子分别向负极和阳极迁移，错误；C、电子流向分别由负极直接流向正极，电解池中电子由电源的负极流向阴极，由阳极流向电源的正极，电解质中无电子流动，错误；D、正确。

本题难度：一般

4、简答题  如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______．
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：______．
（3）过量的还原剂应是______．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为______．
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为______g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：______．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为______L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为______．

参考答案：（1）通过操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都得到固体和溶液，所用该操作是过滤，过滤是把不溶性固体和溶液分开的操作，
故答案为：过滤；
（2）FeCl3具有氧化性，会把铁、铜氧化，反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，
故答案为：FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
（3）根据流程最后滤液中含铜，加入过量的还原剂目的是还原过量的氯化铁，故应加铜，故答案为：铜粉；
（4）①溶液b中含亚铁离子，会被酸性高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②根据关系式计算：
2 MnO4-～10Fe2+～5Fe2O3
2105×160g
0.001XYm
m=0.001XY×5×160g2=0.4XY，
故答案为：0.4XY；
（5）因Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
溶度积常数越小，对应离子越易沉淀，故沉淀顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Mn2+，
故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Mn2+；
（6）由流程可知，电解氯化铜得到铜和氯气，生成Zg 铜转移电子数为：Zg64g/mol×2=Z32mol，生成氯气：Z64mol，要使两极得到气体体积相同，则还要电解水，设电解水的物质的量为x，根据反应式：2H2O通电.H2↑+O2↑可知，生成xmol氢气和0.5xmol氧气，根据两极气体体积相等可列出方程：Z64mol+0.5xmol=xmol，解得x=Z32，故生成氧气的物质的量为：Z64mol，标况下体积为：Z64mol×22.4L/mol=22.4Z64L，生成氧气的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+4H2O，
故答案为：22.4Z64；4OH--4e-=O2↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1-xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）。下列有关说法正确的是 （?）

A．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
B．K与M相接时，A是阴极，发生还原反应
C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D．该电池的总反应式为Li1-xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6

参考答案：A

本题解析：A、在整个充、放电过程中存存在能量转化的形式有：电能转化为化学能，化学能转变为电能，电能转化为光能，到少有三种形式的转换，正确；B、K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应，错误；C、K与N相接时，A是电池的正极，Li＋由B极区迁移到A极区，错误；D、反应物和产物反了，错误。

本题难度：一般