1、实验题  （12分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。      
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：                                    ；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                       mol·L-1

参考答案：（1）① ，偏大（2）偏小 （3）当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 （4）22.60mL  （5）0.2000 mol·L-1

本题解析：（1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，否则会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。
（2）若滴定前无气泡，滴定后有气泡，则溶液体积偏小，测定结果偏小。
（3）接近终点时，当滴加最后一滴溶液时，溶液变红且30s不褪色，即为终点。
（4）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。
（5）第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL，第三次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL，第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1，盐酸体积为20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000 mol·L-1。
考点：中和滴定
点评：计算时引起偶然误差的数据应舍去。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液一定呈碱性的是( ? )
A．pH=8的溶液
B．含有OH-离子的溶液
C．NaCl溶液
D．c(OH-)＞c(H+)的溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3
③化学方程式Br2 + 2KI =" 2KBr" + I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④