参考答案：B

本题解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当pH相同时，醋酸浓度大，稀释过程中，电离平衡右移，H+浓度减小程度小，稀释后pH仍相同，醋酸加水多，选B。
考点：考查弱电解质的电离。

本题难度：一般

3、选择题  能使H2O?H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1
B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入Na2CO3固体
D．在水中加入氯化铝固体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                   。
（2）第②步加H2O2的作用是                                      。
（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①滴定过程中可选用        作指示剂，滴定终点的现象是             。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为                   。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。
③写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝            。
④下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是         。（填序号）
a．未干燥锥形瓶   
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：(15分)
（1）Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
（3）①淀粉溶液（2分）  蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分）
②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2（2分）
③7.5c/a×100%（3分）        ④c（2分）

本题解析：（1）Cu与稀硫酸、浓硝酸的混合液反应，生成铜离子、二氧化氮（或NO）、水，离子方程式为Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）从流程图可知，制备硫酸铝和硫酸铜晶体，需除去铁元素，所以加入过氧化氢的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去；
（3）①Na2S2O3标准溶液滴定溶液中的碘单质，所以选择淀粉作指示剂；碘遇淀粉变蓝色，则滴定终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；
②根据题意可知硫酸铜与KI溶液发生反应，生成白色沉淀，则该白色沉淀是CuI沉淀，根据氧化还原反应规律，则产物中I元素的化合价升高到0价，有碘单质生成碘，离子方程式为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；
③根据所给数据，EDTA～Cu2+，则溶液中Cu2+的物质的量是6×10-3L×cmol/L×100/20=0.03cmol，则CuSO4·5H2O质量分数为0.03cmol×250g/mol/ag×100%=7.5c/a×100%；
④a．未干燥锥形瓶，对实验结果无影响，错误；b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 ，会导致末读数的数值偏小，测定结果偏低，错误； c．未除净可与EDTA反应的干扰离子，导致消耗EDTA偏多，测定结果偏高，正确，答案选c。
考点：考查物质制备流程图的分析，离子方程式的书写，化学反应的判断，实验结果的计算与误差分析

本题难度：困难

5、填空题  某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)为__________mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)＝__________mol·L-1，由水电离产生的c(H+)＝
__________mol·L-1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

参考答案：2.0×10-7；8×10-11；8×10-11；高于

本题解析：

本题难度：一般