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高考化学试题《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(四)
参考答案：A 本题解析：水解方程式为CO32- + H2O 本题难度：一般 2、填空题 （1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为 |
参考答案：（1）①盐酸离子方程式为 Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
②离子方程式Al3＋＋3HCO3=3Al(OH)3+3CO2
③离子浓度大小关系_c(Cl－)>c(NH4＋).>c(H＋)>COH－);NH4＋与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H＋)>COH－)
(2)①>（3）E>D>F>C>B>A
（4） Al(OH)3 ； Al2O3 ；（填化学式）
在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 ＋3H2OAl (OH)3＋3HCl加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O
本题解析：略
本题难度：困难
3、选择题 常温下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10-8,下列叙述不正确的是( )
A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S
)
D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
参考答案：D
本题解析：根据氨水中=1×10-8,结合水的离子积,可求得c(H+)=1×10-11mol/L,A项正确;氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒,可得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B项正确;氨水和硫酸恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒,可得c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S),C项正确;由于混合后溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度,故c(Cl-)大于c(NH3·H2O),D项不正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述不正确的是
A.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)
B.在0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)大于c(Na+)，则溶液显酸性
D.10 mL0.02 mol/LHCl溶液与10 mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是（ ? ）
A．稀释溶液，
增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，
减小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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HCO3- +OH-,要使c(CO32-)更接近于0．1mol/L则让平衡向逆向移动，加入适量KOH使c(OH-)增大，平衡向逆向移动，A对；加入适量水稀释，平衡向正向移动，加入少量盐酸，使c(OH-)减小，平衡向正向移动，水解是吸热反应，加热平衡向正向移动，选A，