1、填空题  黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是?。
（2）反应②中还原剂是?。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是?、?。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是?；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中?。

参考答案：（1）-2
（2）Cu2S
（3）①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。

本题解析：（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS。FeS，其中硫元素的化合价是-2价；
（2）反应②中Cu2S中Cu元素的化合价由+1价升高到+2价，硫元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，做还原剂；
（3）①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是，4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被完全氧化，可难舍难分滤液中是否含有Fe2+，应进行的实验操作是，取少量滤液2于试管中，再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

参考答案：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；
B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋
B．向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O
C．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O+H2O

参考答案：D

本题解析：D、漏写HCO3-与OH-的反应。

本题难度：一般

5、选择题  下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A． Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C． BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
D． BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑

参考答案：D

本题解析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。

本题难度：一般