1、选择题  可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
A．硝酸和Ba（OH）2溶液的反应
B．盐酸和Cu（OH）2的反应
C．醋酸和NaOH溶液的反应
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应

参考答案：A、硝酸是强酸，Ba（OH）2溶液是强碱，二者反应生成的硝酸钡是可溶性的盐，故A正确；
B、氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故B错误；
C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故C错误；
D、稀硫酸和Ba（OH）2溶液生成的硫酸钡是沉淀，不能拆成离子的形式，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（　　）
A．94.1%
B．92.9%
C．86.3%
D．83.2%

参考答案：200mL1mol/L的氢氧化钠溶液中n（NaOH）=0.2L×1mol/L=0.2mol，
10g31.8%的碳酸钠溶液中m（Na2CO3）=10g×31.8%=3.18g，故n（Na2CO3）=3.18g106g/mol=0.03mol，
由钠离子守恒，加入氢氧化钠、碳酸钠引入的氯化钠为（0.2mol+0.03mol×2）×58.5g/mol=15.21g，
故粗盐中氯化钠的质量为126.65g-15.21g=111.44g，粗盐中氯化钠的质量分数为111.44g120g×100%=92.9%，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
（1）A组：______；B组：______．
（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体______，没有明显现象______．

参考答案：（1）Cu2+与CO32-、OH-反应生成沉淀而不能大量共存，假设A组中含有Cu2+离子，则B组中含有CO32-、OH-离子，
H+与CO32-、OH-反应而不能大量共存，则H+存在于A组，
根据溶液呈电中性原则，则A组还应有NO3-、Cl-，B组还应有Na+、K+，
所以A组含有的离子有：Cu2+、H+、NO3-、Cl-，B组含有的离子有：Na+、K+、CO32-、OH-（或相反），
故答案为：Cu2+、H+、NO3-、Cl-；Na+、K+、CO32-、OH-；
（2）A组与B组中离子相互反应生成无色气体的反应为：2H++CO32-=CO2↑+H2O，
没有明显现象的反应为：OH-+H+=H2O，
故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；OH-+H+=H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式______
（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式______．

参考答案：（1）假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
（2）假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，
故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式表达不正确的是
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O
B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：
Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
D．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

参考答案：D

本题解析：ABC均正确
D：电子得失不守恒：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
答案为D

本题难度：一般