1、实验题  四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水

试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为________________（填序号）。
（2）C装置中的反应的化学方程式为________________。
（3）B中的试剂为_____________；?其作用是______________________。
（4）D装置的作用是_________________。
（5）干燥管中无水CaCl2的作用是__________________。
（6）从环境保护的角度，提出一个优化方案________________?。

参考答案：（1）③①④②
（2）TiO2 + 2Cl2 + 2C == TiCl4+ 2CO
（3）浓硫酸；干燥氯气
（4）冷凝四氯化钛
（5）防止E中的水蒸气进入D中 ，使TiCl4水解
（6）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关制取溴苯的实验描述正确的是?
[? ]
A．在苯和液溴的混合物中，添加少量铁屑后马上剧烈反应
B．伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸气
C．导管末端应插入锥形瓶内水面以下，有利于HBr气体被吸收
D．反应后烧瓶中是褐色的油状液体，倒入盛有足量浓烧碱溶液的分液漏斗中，充分振荡后静置，上层液体是无色的溴苯

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是

[? ]
A．实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流
B．加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压
C．长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气
D．长导管可以代替玻璃琫进行使用

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）

参考答案：含三价铁的盐；适量的强酸

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管乙中盛放的溶液是______．
（2）写出乙醇与乙酸反应的化学方程式______．
（3）实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是______，这种方法叫做______．

参考答案：（1）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O；
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）分离互不相溶的液体，应采取分液操作，常用的仪器是分液漏斗；
故答案为：分液漏斗，分液．

本题解析：

本题难度：一般