参考答案：D

本题解析：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1 （1）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1 （2）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（3）
乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H
利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）-（2）+（3），
即△H=3△H1-△H2+△H3=-（3Q1-Q2+Q3），
23克乙醇的物质的量为23g/46g/mol=0.5mol，
故放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）， 故选D．
考点：盖斯定律的利用

本题难度：一般

3、填空题  “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         （填字母）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是                                     。
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

参考答案：（1）abc（2分）（2）C2H4（g）+H2O（l）＝C2H5OH（l） △H="-44.2" kJ/mol（2分）
（3）①增大（2分）②放（2分）

本题解析：（1）a．采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；b．化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；c．利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用，化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；故选abc。
（2）2CO2（g）+2H2O（l）

本题难度：困难

4、选择题  水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量  572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢气热值为        。
Ⅱ、氢气和氧气反应生成水，将化学能转化为电能，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)a电极反应式是                            
(2)b电极反应式是                           
Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和食盐水，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

(1）X极上的电极反应式为                        ，
在X极附近观察到的现象是                        。
(2)Y极上的电极反应式为                       ，
检验该电极反应产物的方法是                      。

参考答案：Ⅰ(1) 小于(2) ＜(3) 143 kJ/g
Ⅱ、(1) H2－2e－ + 2OH－=2H2O(2）O2 + 4e－ + 2H2O=4OH－
Ⅲ、(1) 2H+ + 2e－=H2↑ 或2H2O + 2e－=H2+2OH－↑；产生气泡，溶液变红
(2) 2Cl－－ 2e－=Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝(其它合理方法亦可)

本题解析： Ⅰ、(1)该反应正反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物总能量。(2)气态水的能量高于液体水，故生成2mol气态水放出的热量小于572kJ。(3)值指1kg燃料完全燃烧放出的热量，由热化学方程式可知，1kg氢气燃烧放出的热量为，故氢气的热值为143kJ/g。
Ⅱ、(1)a极通入H2，发生氧化反应，在碱性条件下生成水，电极反应式为：H2 + 2OH

本题难度：一般

5、填空题  如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：

(1)焰火利用了部分金属的元素特征的________反应，该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的离子方程式________________________。
(3)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素

五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2，根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是
________________
②A、B、E中均含有的一种元素符号为________
③C与纯碱反应的化学方程式为________________
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1mol?B参加反应放出热量Q?kJ，其反应的热化学方程式为________________________

参考答案：(1)焰色反应；物理
(2)3ClO3－＋2H＋===ClO4－＋H2O＋2ClO2↑
(3)①H2O2 HO3-＋H＋；Si3N4；②H；③SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；④N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－2Q kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般