1、填空题  按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______，实验室配制FeCl3溶液的方法是______．
（2）泡沫灭火剂中装有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：______．
（3）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O?（g），△H=-534KJ?mol-1
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为______．
（4）常温下，设pH?均为6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）分别为c1、c2，则

参考答案：（1）Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
（1）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
依据盖斯定律，②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol；
（4）常温下，水溶液中存在离子积常数，[H+]?[OH-]=10-14；pH 均为6的H2SO4和溶液中由水电离出的氢离子浓度C1=10-8mol/L；A12（SO4）3溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和盐酸，由水电离出的C2=10-6mol/L；则C1C2=10-810-6=1100；
故答案为：1：100；
（5）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL，溶液中氢氧根离子物质的量=10-1mol/L×aL=0.1amol；PH=1的H2SO4溶液bL中含氢离子物质的量=0.1mol/L×bL=0.1bmol；混合后溶液体积变化忽略不计，溶液体积为（a+b）L；混合溶液中氢氧根离子浓度=10-2mol/L；所以得到0.1a-0.1ba+bmol/L=10-2mol/L；计算得到a：b=11：9，
故答案为：11：9．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?　　　　,原因是                     
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式:                     　。 

参考答案：(1)吸热 91exam.org
(2)相同　一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关,而与反应的途径无关
(3)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)　ΔH=+(E2-E1)kJ·mol-1

本题解析：(1)E1<E2,甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。
(2)反应热与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关,故反应热相同。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：

（1）反应
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
a．体系中的压强不发生变化
b．
c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化
d．CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0．8mol，则v(H2)=          。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由__    __极移向___ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为                                      。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           。

参考答案：(1) -2219.9kJ/mol(2分)
（2）①bd(2分)  ②0.16 mol/(L·min) (2分) ③不变(2分)
（3）正、负(2分)    O2+ 4e- ="2" O2-  (2分)
（4）有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生 (2分)

本题解析：（1）根据盖斯定律，此反应的反应热。
（2）①判断反应是否达到平衡状态，主要看正逆反应速率是否相等。因此答案为bd。
②
③平衡常数只受温度的影响，加入CO，会影响平衡的移动，但不改变平衡常数，故平衡常数不变。
（3）电池的正极反应式为O2+4e- =2O2-，故在电池内部O2—由正极移向负极。
（4）用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液时，阴极上放电的离子为氯离子，因此可观察到的现象为产生气泡，并有白色沉淀生成。
考点：电化学基础；热化学方程式
点评：本题是对电化学及热化学的综合考查，属于能力提升题。也是高考中常考的综合题。复习备考过程中，学生应特别注意加强对这类题型的训练。解题的关键在于知识的综合应用。

本题难度：困难

4、选择题  下列对H2(g)+ Cl2( g)=2HCl(g) △H(298K)=-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知:
（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
[? ]
A．a<c<0
B．b>d>0
C．2a=b<0
D．2c=d>0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般