1、选择题  25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ? ）
A．CH4O（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1
B．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ?mol-1
C．CH4O（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ?mol-1
D．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1451.6kJ?mol-1

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  T℃时反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______
（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化?②容器内压强不再发生变化?③容器内气体原子总数不再发生变化?④相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成n?molO2?⑤相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成2n?molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，______
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．

参考答案：（1）△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量═-E3kJ/mol=-（E2-E1）kJ/mol，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）



2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
（2）从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应．
? 2SO2（g）+O2（g）



2SO3（g）?放热?E3?
? 反应开始?3 mol?1mol? 0?E3?
?转化?1.8?mol? 0.9mol?1.8?mol? 0.9E3
?平衡?1.2mol? 0.1mol? 1.8?mol?
? 所以SO2的转化率=1.8mol3mol×100%=60%
故答案为：60%；放出；?0.9 E3；
（3）该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的含量不变．
①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致，故⑤错．
故选：①②④；
（4）加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E2、E1 减小，E3不变，
故答案为：E2、E1 减小，E3不变；
（5）根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，该原电池的本质是
2SO2+O2+2H2O=H2SO4，为维持浓度不变，SO2和O2反应生成硫酸的质量分数是50%，所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2×64：（2×18+2×98）=16：29
故答案为：+：O2+4e-+4H+═2H2O，-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；16：29；
（6）SOCl2中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫生成，也有S单质生成，
故答案为：2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）2溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO3，CaF2，CaCO3难溶于水，HF难电离）．
（1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于______，由此可知，组成A的三种元素为______，化学式为______．
（2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式______．
（3）薄膜袋的质量为______．
（4）写出该条件下A在O2中燃烧的热化学方程式______．

参考答案：（1）气体的总质量的极值为4.50g，准状况下2.80L气体A的物质的量为0.125mol，A的摩尔质量的最大值为4.5g0.125mol=36g/mol，所以A的相对分子质量不会大于36，所以一定不含硫元素，组成元素为C、H、F三种，其分子式为CH3F，故答案为：36；C、H、F；CH3F；
（2）二氧化碳和氢氟酸均和氢氧化钙反应产生不溶于水的沉淀，反应实质为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，2HF+Ca2++2OH-═CaF2↓+2H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，2HF+Ca2++2OH-═CaF2↓+2H2O；
（3）标准状况下2.80L气体A，即0.125molCH3F的质量为：0.125mol×34g/mol=4.25g，袋和气体的总质量4.50g，所以薄膜袋的质量为：0.25g，故答案为：0.25g；
（4）标准状况下2.80L气体A，即0.125molCH3F在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量，则1molCH3F在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ×10.125=500KJ的热量，即2CH3F（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2HF（g）+2H2O（1）；△H=-1000kJ?mol-1，故答案为：2CH3F（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2HF（g）+2H2O（1）；△H=-1000kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                    。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

负极                      ，正极                  。
（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。（填序号）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3、NO的体积比保持不变
D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO