1、填空题  （8分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式_____。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。
（3）当溶液中的I－为0．4 mol时，加入的KIO3为_________mol 。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

参考答案：D

本题解析：SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。

本题难度：一般

3、选择题  将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（?）
A．中性、漂白性
B．酸性、漂白性
C．只有酸性
D．只有漂白性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、推断题  短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第______ 周期，第_______ 族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：___________________________________________ 。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_____________?，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol 。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：__________________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为___________________________________________________________________________ 。

参考答案：（1）三；ⅥA
（2）
（3）硫酸钠（）；2
（4）
（或 ）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．1∶3

参考答案：D

本题解析：（差量法）H2S和SO2的反应方程式如下：
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O　～　S（氧化、还原产物之差）
1 mol　　　　　　　　　　 32 g
n（SO2）　　　　　　　　 8.0 g
n（SO2）＝0.25 mol，
n（SO2）∶n（H2S）＝0.25 mol∶（1.00 mol－0.25 mol）＝1∶3。

本题难度：简单