1、选择题  实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是
[? ]
A．NaOH溶液
B．AgNO3溶液
C．盐酸
D．氨水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是
A.NO
B.N2O
C.N2O3
D.N2

参考答案：D

本题解析：分析：16.2g水的物质的量为0.9mol，反应前各种原子的量：1mol N，2mol H，1.5mol O；反应后硝酸与水中含有的原子：2mol H，0.2mol N，1.5molO，所以未知气体中含有：N原子0.8mol，不含H原子、O原子．据此判断．
解答：16.2g水的物质的量为=0.9mol，
反应前0.5mol硝酸铵含有的各种原子的物质的量：
N原子0.5mol×2=1mol，H原子0.5mol×4=2mol，O原子0.5mol×3=1.5mol；
反应后硝酸与水中含有的原子：
N原子0.2mol，H原子0.2mol+0.9mol×2=2mol，O原子0.2mol×3+0.9mol=1.5mol．
所以未知气体中含有：N原子1mol-0.2mol=0.8mol，不含H原子、O原子．
所以未知气体为N2．
故选：D．
点评：考查原子守恒的计算，难度不大，关键根据原子守恒判断未知气体中元素种类及原子个数比．

本题难度：简单

3、填空题  (1)AlCl3溶液加热蒸干后灼烧所得固体是___________
(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸干所得固体是_________ Al2(SO4)3水解的离子方程式为____________ 。

参考答案：(1)Al2O3?
(2) Al2(SO4)3?； Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因____________________________。

参考答案：(1)AlO2-或Al(OH)4-
(2)Zn+2NaOH = Na2ZnO2+H2↑ 或Zn+2NaOH+2H2O = Na2Zn(OH)4+ H2↑
(3)①③④
(4)Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +3NH4+ ；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制

本题解析：

本题难度：一般